العلاقة بين ثابتي الاتزان Kp و Kc

عندما تكون المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعل المتزن في الطور الغازي، يمكن التعبير عن ثابت الاتزان إما بدلالة التراكيز المولارية (Kc) أو بدلالة الضغوط الجزئية (Kp)، وتوجد علاقة رياضية تربط بينهما.

تعتمد العلاقة على قيمة Δn_g وهي الفرق بين عدد مولات المواد الغازية الناتجة وعدد مولات المواد الغازية المتفاعلة فقط.

إذا كانت Δn_g = صفر فإن Kp = Kc
إذا كانت Δn_g قيمة موجبة فإن Kp أكبر من Kc
إذا كانت Δn_g قيمة سالبة فإن Kp أصغر من Kc

حيث R ثابت الغازات ويساوي 0.082 L.atm/K.mol و T درجة الحرارة بوحدة الكلفن.