الكيمياءفصل الاتزان الكيميائي
العلاقة بين ثابتي الاتزان Kp و Kc
فيديو ٣ دقائقنحو ١ دقيقة قراءة١٧ سؤالاً٣ قوانين
الدرس ٧ من ١٢ في هذا الفصل
العلاقة بين ثابتي الاتزان Kp و Kc
عندما تكون المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعل المتزن في الطور الغازي، يمكن التعبير عن ثابت الاتزان إما بدلالة التراكيز المولارية (Kc) أو بدلالة الضغوط الجزئية (Kp)، وتوجد علاقة رياضية تربط بينهما.
تعتمد العلاقة على قيمة Δng وهي الفرق بين عدد مولات المواد الغازية الناتجة وعدد مولات المواد الغازية المتفاعلة فقط.
- إذا كانت Δng = صفر فإن Kp = Kc
- إذا كانت Δng قيمة موجبة فإن Kp أكبر من Kc
- إذا كانت Δng قيمة سالبة فإن Kp أصغر من Kc
حيث R ثابت الغازات ويساوي 0.082 L.atm/K.mol و T درجة الحرارة بوحدة الكلفن.
مصطلحات الدرس
- ثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية
- هو ثابت الاتزان الذي يعبر عن حالة اتزان تفاعل غازي بدلالة الضغوط الجزئية للمواد الناتجة والمتفاعلة مرفوعة لأسس عدد مولاتها.
- ثابت الاتزان بدلالة التراكيز المولارية
- هو ثابت الاتزان الذي يعبر عن حالة اتزان تفاعل بدلالة التراكيز المولارية للمواد الناتجة والمتفاعلة مرفوعة لأسس عدد مولاتها.
- هو الفرق بين مجموع عدد مولات المواد الناتجة ومجموع عدد مولات المواد المتفاعلة في حالتها الغازية فقط.
أسئلة وزارية على فصل الاتزان الكيميائي