حالة الاتزان وقانون فعل الكتلة

حالة الاتزان وقانون فعل الكتلة

عند خلط مول واحد من غاز الهيدروجين مع مول واحد من غاز اليود عند درجة 445°C لتكوين يوديد الهيدروجين، لا يكتمل التفاعل بل يصل إلى حالة اتزان يحتوي فيها الخليط على 78% من يوديد الهيدروجين و11% من كل من غازي اليود والهيدروجين. كذلك عند تسخين يوديد الهيدروجين النقي عند درجة الحرارة نفسها يتفكك ليعطي النسب نفسها.

ينص قانون فعل الكتلة على أنه عند ثبوت درجة الحرارة فإن سرعة التفاعل الكيميائي في أي اتجاه كان تتناسب طردياً مع التراكيز المولارية للمواد المتفاعلة، كل منها مرفوع إلى أس يمثل عدد المولات الموضوع أمام كل مادة في المعادلة الكيميائية الموزونة.

للتفاعل $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ حيث $k_f$ ثابت سرعة التفاعل الأمامي و $k_b$ ثابت سرعة التفاعل الخلفي:

• سرعة التفاعل الأمامي: $R_f = k_f[H_2][I_2]$
• سرعة التفاعل الخلفي: $R_b = k_b[HI]^2$