للتفاعل الغازي $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$ في إناء سعته لتر واحد، وعند وصول التفاعل لحالة الاتزان وجد أن ما استهلك من $H_2$ يساوي $0.3\ \text{mole}$ وما تبقى من $N_2$ يساوي $0.2\ \text{mole}$. علماً أن $K_c=200$. ما عدد مولات $H_2$ قبل بدء التفاعل؟