التمذوب

التمذوب

التمذوب هو تفاعل المادة مع المذيب المستعمل لإذابتها. وأهم تفاعلات التمذوب هي تلك التي تحدث في المحاليل المائية عندما يكون الماء مذيباً، وتدعى بالتحلل المائي.

يُعرّف التحلل المائي بأنه تفاعل المادة مع الماء، وتتضمن بعض تفاعلاته التفاعل مع أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد.

• يتفاعل الجذر السالب (القاعدة القرينة) للحامض الضعيف مع الماء مكوناً محلولاً قاعدياً.
• يتفاعل الجذر الموجب (الحامض القرين) للقاعدة الضعيفة مع الماء مكوناً محلولاً حامضياً.

تُصنّف الأملاح إلى أربعة أنواع: أملاح لقواعد قوية وحوامض قوية (محاليل متعادلة)، وأملاح لقواعد قوية وحوامض ضعيفة (محاليل قاعدية)، وأملاح لقواعد ضعيفة وحوامض قوية (محاليل حامضية)، وأملاح لقواعد ضعيفة وحوامض ضعيفة.

حسابات التحلل المائي (c = التركيز المولاري للملح)

• ملح لقاعدة قوية وحامض ضعيف (مثل $CH_3COONa$ و $KCN$): $A^- + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^-$ و $K_h = \frac{[HA][OH^-]}{[A^-]} = \frac{K_w}{K_a}$، ومنها $[OH^-] = \sqrt{c \times \frac{K_w}{K_a}}$ و $[H^+] = \sqrt{\frac{K_w \times K_a}{c}}$ و $pH = \frac{1}{2}[pK_w + pK_a + \log c]$. مثال: $0.01\,M$ خلات الصوديوم: $pH = \frac{1}{2}(14 + 4.74 - 2) = 8.37$.
• ملح لقاعدة ضعيفة وحامض قوي (مثل $NH_4Cl$ و $NH_4NO_3$): $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$ و $K_h = \frac{K_w}{K_b}$، ومنها $[H^+] = \sqrt{c \times \frac{K_w}{K_b}}$ و $pH = \frac{1}{2}[pK_w - pK_b - \log c]$. مثال: $0.2\,M$ كلوريد الأمونيوم: $pH = \frac{1}{2}(14 - 4.74 + 0.7) = 4.98$.
• أيونات ملح القاعدة القوية والحامض القوي (مثل $Na^+$ و $Cl^-$) لا تتفاعل بشكل ملحوظ مع الماء، لذا يبقى المحلول متعادلاً.