الاس الهيدروجيني

الأس الهيدروجيني

عند التعامل مع التراكيز الصغيرة جداً لأيونات الهيدروجين والهيدروكسيد، اقترح العالم سورنسن عام 1909 استعمال الأس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) للتعبير عن حامضية المحلول.

يعرّف الأس الهيدروجيني بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين، ويرمز له بـ pH. وبنفس الطريقة يعبّر عن تركيز أيون الهيدروكسيد بـ pOH.

• تتراوح قيم pH و pOH بين 0 و 14 في المحاليل المخففة.
• عند درجة 25°C: المحلول حامضي إذا كان pH أقل من 7، ومتعادل عند pH = 7، وقاعدي عند pH أكبر من 7.
• مجموع pH و pOH يساوي 14 لأي محلول مخفف عند $25\,°C$ ($pH + pOH = 14$)، أي $pH < 7 < pOH$ للحامضي و $pH > 7 > pOH$ للقاعدي.
• لإيجاد التركيز من الدالة: $[H^+] = 10^{-pH}$ و $[OH^-] = 10^{-pOH}$ (مثلاً $pH = 3.301$ يعطي $[H^+] = 5.0\times10^{-4}\,mol/L$).
• يقصد بالحرف p قبل الرمز سالب لوغاريتم ذلك الرمز، فمثلاً $pK_w = -\log K_w = 14$.

من فوائد هذه الطريقة إمكانية التعبير عن حامضية وقاعدية المحاليل بمجموعة من الأرقام الموجبة البسيطة بدلاً من التراكيز الصغيرة جداً.