أسئلة وزارية: الاتزان الايوني — الكيمياء السادس العلمي

س1/ ينتج عن ذوبان الإلكتروليتات الضعيفة في الماء محاليل ضعيفة التوصيل للكهربائية، لكونها .......

صفحة السؤال

س2/ احسب مولارية محلول هيدروكسيد الكالسيوم $Ca(OH)_2$ المحضر بإذابة $3.7\ \text{g}$ من هذه المادة في $2\ \text{L}$ من المحلول، علماً أن الكتلة المولية لـ $Ca(OH)_2$ تساوي $74\ \text{g/mol}$.

صفحة السؤال

س3/ أكمل العبارة: تعتمد قوة الحامض أو القاعدة حسب مفهوم نظرية (برونشتد – لوري) على مدى قابلية الحامض على ........

صفحة السؤال

س4/ ما تركيز أيون الهيدروجين $[H^+]$ في محلول حامض الخليك $CH_3COOH$ تركيزه $0.1\ \text{M}$ عند $25^\circ C$، علماً أن $K_a = 1.8\times10^{-5}$ و $\sqrt{1.8} = 1.3$؟

1. أ$1.8\times10^{-6}\ \text{M}$
2. ب$1.3\times10^{-2}\ \text{M}$
3. ج$1.3\times10^{-3}\ \text{M}$
4. د$1.8\times10^{-5}\ \text{M}$

صفحة السؤال

س5/ احسب قيمة $pH$ لمحلول ملح خلات الصوديوم $CH_3COONa$ تركيزه $0.1\ \text{M}$ عند درجة حرارة $25\ ^\circ C$، إذا علمت أن ثابت تفكك الحامض $K_a = 1.8\times10^{-5}$ (استفد: $\log 1.8 = 0.26$).

1. أ$9.26$
2. ب$5.13$
3. ج$7.00$
4. د$8.87$

صفحة السؤال

س6/ عند إذابة أملاح مشتقة من قواعد ضعيفة وحوامض قوية في الماء، يكون المحلول الناتج:

1. أمتعادلاً
2. بغير موصل
3. جقاعدياً
4. دحامضياً

صفحة السؤال

س7/ ما قيمة ثابت التحلل المائي لملح خلات الصوديوم $CH_3COONa$ إذا علمت أن ثابت تفكك حامض الخليك $K_a=1.8\times10^{-5}$؟

1. أ$5.6\times10^{-10}$
2. ب$1.8\times10^{-5}$
3. ج$1.8\times10^{-9}$
4. د$5.6\times10^{-9}$

صفحة السؤال

س8/ ما التأثير الذي يحدثه إضافة $8.2\ \text{g}$ من ملح خلات الصوديوم $CH_3COONa$ ($M=82\ \text{g/mol}$) إلى لتر واحد من محلول حامض الخليك تركيزه $0.1\ \text{M}$ على تركيز $H^+$ عند $25^\circ C$؟ ($K_a = 1.8\times10^{-5}$)

1. أ$[H^+] = 8.2\times10^{-5}\ \text{M}$ (يزداد)
2. ب$[H^+] = 1.0\times10^{-7}\ \text{M}$
3. ج$[H^+] = 1.8\times10^{-5}\ \text{M}$ (ينقص بتأثير الأيون المشترك)
4. د$[H^+] = 1.3\times10^{-3}\ \text{M}$ (لا يتغير)

صفحة السؤال

س9/ احسب قيمة الأس الهيدروجيني $pH$ لـ $1\ \text{L}$ من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ لكل منهما، علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$.

1. أ$9.74$
2. ب$8.74$
3. ج$4.74$
4. د$9.26$

صفحة السؤال

س10/ محلول بفر حجمه $1\ \text{L}$ مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ لكل منهما. احسب التغير في قيمة $pH$ بعد إضافة هيدروكسيد الباريوم $Ba(OH)_2$ بتركيز $0.05\ \text{M}$ (قاعدة قوية)، علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$ و $\log 3=0.477$ و $\log 1.8=0.26$.

1. أزيادة قدرها $+1.0$
2. بلا يتغير
3. جنقصان قدره $\approx -0.48$
4. دزيادة قدرها $\approx +0.48$

صفحة السؤال

س11/ احسب قيمة الأس الهيدروجيني $pH$ لمحلول مكوّن من حامض الخليك $CH_3COOH$ وخلات الصوديوم $CH_3COONa$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ لكل منهما، علماً أن $K_{a}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$.

1. أ$4.74$
2. ب$5.00$
3. ج$9.26$
4. د$4.48$

صفحة السؤال

س12/ محلول بفر يتكون من $NH_4Cl$ بتركيز $0.2\ M$ و $NH_3$ بتركيز $0.1\ M$، أضيف إلى لتر واحد منه $0.05\ \text{mol}$ من $Ca(OH)_2$ (أي ما يكافئ $0.05\ M$ في اللتر، والحجم لا يتغير). احسب مقدار التغير الحاصل في قيمة $pH$، علماً أن $K_{b(NH_3)}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$ و $\log 2=0.3$.

1. أ$0.06$
2. ب$0.3$
3. ج$0.6$
4. د$1.2$

صفحة السؤال

س13/ احسب قيمة $pH$ للمحلول الناتج من إضافة $1\ \text{mL}$ من محلول $HCl$ تركيزه $10\ \text{M}$ إلى لتر من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ تركيز كل منهما $0.03\ \text{M}$ (أهمل تغير الحجم)، علماً أن $K_{b(NH_3)}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 2=0.3$ و $\log 1.8=0.26$.

1. أ$9.26$
2. ب$8.96$
3. ج$9.04$
4. د$5.04$

صفحة السؤال

س14/ احسب قيمة $pH$ للتر من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.03\ \text{M}$ لكل منهما، علماً أن $K_{b(NH_3)}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$.

1. أ$8.74$
2. ب$9.26$
3. ج$9.04$
4. د$4.74$

صفحة السؤال

س15/ لمحلول بفر مكوّن من حامض الخليك $CH_3COOH$ وخلات الصوديوم $CH_3COONa$ بتراكيز متساوية، احسب قيمة $pH$ إذا علمت أن $K_a(CH_3COOH)=1.8\times10^{-5}$ و$\log 1.8=0.26$.

1. أ$4.26$
2. ب$5.26$
3. ج$4.74$
4. د$9.26$

صفحة السؤال

س16/ لتر من محلول بفر مكوّن من حامض الخليك $CH_3COOH$ وخلات الصوديوم $CH_3COONa$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ لكل منهما، أضيف إليه $0.05\ \text{M}$ من $Ca(OH)_2$. احسب مقدار التغير في قيمة $pH$، علماً أن $K_a=1.8\times10^{-5}$ و $\log1.8=0.26$ و $\log3=0.477$.

1. أيزداد بمقدار $0.18$
2. بيزداد بمقدار $0.48$
3. جيزداد بمقدار $0.24$
4. ديقل بمقدار $0.48$

صفحة السؤال

س17/ احسب كتلة كلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ $(M = 53.5\ \text{g/mol})$ الواجب إضافتها إلى $500\ \text{mL}$ من محلول أمونيا $1.2\ \text{M}$ لجعل قيمة $pH$ للمحلول تساوي $9$، علماً أن $K_{b(NH_3)} = 1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8 = 0.26$.

1. أ$28.89\ \text{g}$
2. ب$115.56\ \text{g}$
3. ج$32.1\ \text{g}$
4. د$57.78\ \text{g}$

صفحة السؤال

س18/ احسب كتلة ملح خلات الصوديوم ($M=82\ \text{g/mol}$) اللازم إضافتها إلى $500\ \text{mL}$ من محلول حامض الخليك $0.2\ \text{M}$ للحصول على محلول بفر قيمة $pH$ فيه تساوي $5$ (علماً أن $K_a=1.8\times10^{-5}$ وأن $\log 1.8=0.26$)؟

1. أ$7.38\ \text{g}$
2. ب$8.2\ \text{g}$
3. ج$14.76\ \text{g}$
4. د$29.5\ \text{g}$

صفحة السؤال

س19/ احسب قيمة الاس الهيدروجيني $pH$ لمحلول بفر مكوّن من $0.02\ \text{M}$ من حامض الخليك $CH_3COOH$ و $0.02\ \text{M}$ من خلات الصوديوم $CH_3COONa$، علماً أن $K_a = 1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8 = 0.26$

1. أ$5.00$
2. ب$5.26$
3. ج$4.74$
4. د$4.48$

صفحة السؤال

س20/ في محلول بفر مكوّن من $0.02\ \text{M}$ حامض الخليك و $0.02\ \text{M}$ خلات الصوديوم (لتر واحد)، أُضيف $1\ \text{mL}$ من محلول حامض الهيدروكلوريك تركيزه $10\ \text{M}$. ما عدد مولات $HCl$ المضافة؟

1. أ$0.1\ \text{mol}$
2. ب$0.001\ \text{mol}$
3. ج$0.02\ \text{mol}$
4. د$0.01\ \text{mol}$

صفحة السؤال

س21/ لتر من محلول بفر مكوّن من حامض الخليك $CH_3COOH$ وخلات الصوديوم $CH_3COONa$ بتركيز $0.02\ \text{M}$ لكل منهما، أُضيف إليه $1\ \text{mL}$ من محلول $HCl$ تركيزه $10\ \text{M}$ (أهمل التغير في الحجم). ما قيمة $pH$ بعد الإضافة؟ علماً أن $K_a = 1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8 = 0.26$ و $\log 3 = 0.47$

1. أ$4.27$
2. ب$3.80$
3. ج$5.21$
4. د$4.74$

صفحة السؤال

س22/ لتر من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.15\ \text{M}$ لكل منهما، أُضيف إليه $KOH$ بحيث أصبح تركيزه $0.05\ \text{M}$ (أهمل التغير في الحجم). ما قيمة $pH$ بعد الإضافة؟ علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$ و $\log 2=0.3$

1. أ$9.56$
2. ب$4.44$
3. ج$9.26$
4. د$8.96$

صفحة السؤال

س23/ احسب قيمة $pH$ للتر واحد من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ لكل منهما بعد إضافة $0.1\ \text{mol}$ من $NaOH$ إليه. علماً أن $K_{b(NH_3)}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$ و $\log 3=0.477$.

1. أ$9.74$
2. ب$9.50$
3. ج$4.74$
4. د$9.26$

صفحة السؤال

س24/ محلول نترات الفضة $AgNO_3$ تركيزه $0.02\ \text{M}$ وحجمه $25\ \text{mL}$ أضيف إلى $75\ \text{mL}$ من محلول كرومات البوتاسيوم $K_2CrO_4$ تركيزه $0.04\ \text{M}$. بيّن هل تترسب كرومات الفضة $Ag_2CrO_4$، علماً أن $K_{sp}(Ag_2CrO_4) = 1.1\times10^{-12}$.

1. أنعم يحصل ترسيب لأن حاصل الأيونات أكبر من $K_{sp}$
2. بالمحلول مشبع تماماً بلا ترسيب
3. جلا يحصل ترسيب لأن حاصل الأيونات أصغر من $K_{sp}$
4. دلا يمكن التحديد

صفحة السؤال

س25/ احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد المغنيسيوم $Mg(OH)_2$ في محلول ثُبّتت درجة حموضته عند $pH = 10$، إذا علمت أن $K_{sp} = 1.8\times10^{-11}$.

1. أ$1.8\times10^{-11}\ \text{mol/L}$
2. ب$1.8\times10^{-3}\ \text{mol/L}$
3. ج$1.8\times10^{-5}\ \text{mol/L}$
4. د$2.6\times10^{-4}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س26/ إذا كان تركيز أيون الكالسيوم $[Ca^{2+}]=0.1\ \text{g/L}$ في بلازما الدم ($M=40\ \text{g/mol}$)، وكان تركيز أيون الأوكزالات $[C_2O_4^{2-}]=1\times10^{-7}\ \text{M}$، فهل تترسب أوكزالات الكالسيوم $CaC_2O_4$؟ علماً أن $pK_{sp}=8.64$ و $\log 2.3=0.36$.

1. أالمحلول مشبع تماماً
2. بلا تترسب لأن حاصل الضرب أصغر من $K_{sp}$
3. جتترسب جزئياً فقط
4. دنعم تترسب لأن حاصل الضرب أكبر من $K_{sp}$

صفحة السؤال

س27/ ما الذوبانية المولارية لكبريتات الرصاص $PbSO_4$ في محلولها المائي المشبع، علماً أن $K_{sp(PbSO_4)}=1.6\times10^{-8}$ و $\sqrt{1.6}=1.26$؟

1. أ$1.6\times10^{-8}\ \text{mol/L}$
2. ب$2.52\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
3. ج$1.26\times10^{-8}\ \text{mol/L}$
4. د$1.26\times10^{-4}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س28/ إذا كان حاصل الضرب الأيوني لمحلول يحوي أيونات الراسب أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة $K_{sp}$، فإن:

1. أتبدأ عملية الترسيب
2. بيبدأ ذوبان الراسب
3. جيكون المحلول في حالة اتزان تماماً
4. ديبقى المحلول غير مشبع

صفحة السؤال

س29/ احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد الخارصين $Zn(OH)_2$ في محلول ثبتت حامضيته عند $pH=10$، علماً أن $K_{sp[Zn(OH)_2]}=1.2\times10^{-17}$ (الكتلة المولية $99\ \text{g/mol}$).

1. أ$1.2\times10^{-17}\ \text{mol/L}$
2. ب$1.2\times10^{-5}\ \text{mol/L}$
3. ج$1.2\times10^{-9}\ \text{mol/L}$
4. د$3.5\times10^{-9}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س30/ ما الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص $PbSO_4$ في محلول مائي مشبع منه؟ علماً أن $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$

1. أ$1.6\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
2. ب$4\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
3. ج$8\times10^{-9}\ \text{mol/L}$
4. د$1.26\times10^{-4}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س31/ ما ذوبانية $PbSO_4$ بعد إضافة $1\ \text{mL}$ من $H_2SO_4$ تركيزه $10\ M$ إلى لتر واحد من المحلول المشبع منه؟ علماً أن $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ و $\sqrt{1.6}=1.26$ (تأثير الأيون المشترك)

1. أ$1.6\times10^{-5}\ \text{mol/L}$
2. ب$1.6\times10^{-6}\ \text{mol/L}$
3. ج$1.6\times10^{-8}\ \text{mol/L}$
4. د$1.26\times10^{-4}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س32/ إذا علمت أن لتراً واحداً من المحلول المائي المشبع لكرومات الفضة $Ag_2CrO_4$ ($M=332\ \text{g/mol}$) يحوي $0.0216\ \text{g}$ من الملح، احسب ثابت حاصل الذوبان $K_{sp}$.

1. أ$2.6\times10^{-7}$
2. ب$6.5\times10^{-5}$
3. ج$1.1\times10^{-12}$
4. د$4.2\times10^{-10}$

صفحة السؤال

س33/ هل يحصل ترسيب لكرومات الفضة عند خلط محلول يحتوي على $[Ag^+]=0.001\ \text{M}$ وأيونات الكرومات $[CrO_4^{2-}]=0.02\ \text{M}$؟ (علماً $K_{sp}(Ag_2CrO_4)=1.1\times10^{-12}$).

1. ألا يمكن تحديد ذلك
2. بلا، لأن المحلول مشبع تماماً
3. جلا، لأن الحاصل الأيوني أصغر من $K_{sp}$
4. دنعم، يحصل ترسيب لأن الحاصل الأيوني أكبر من $K_{sp}$

صفحة السؤال

س34/ إذا علمت أن الذوبانية المولارية لملح كبريتات الباريوم $BaSO_4$ في المحلول المائي المشبع تساوي $1.26\times10^{-5}\ \text{M}$، احسب $K_{sp}$ لهذا الملح.

1. أ$1.26\times10^{-5}$
2. ب$1.59\times10^{-10}$
3. ج$2.52\times10^{-5}$
4. د$1.59\times10^{-5}$

صفحة السؤال

س35/ الذوبانية المولارية لكبريتات الباريوم $BaSO_4$ في الماء تساوي $1.26\times10^{-5}\ \text{M}$ (أي $K_{sp}\approx1.6\times10^{-10}$). احسب ذوبانيته بعد إضافة $2\ \text{mL}$ من $H_2SO_4$ تركيزه $5\ \text{M}$ إلى $1\ \text{L}$ من المحلول المشبع (تأثير الأيون المشترك).

1. أ$1.26\times10^{-3}\ \text{M}$
2. ب$1.26\times10^{-5}\ \text{M}$
3. ج$1.6\times10^{-6}\ \text{M}$
4. د$1.6\times10^{-8}\ \text{M}$

صفحة السؤال

س36/ ما الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص $PbSO_4$ في الماء النقي إذا علمت أن $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ (وأن $\sqrt{1.6}=1.26$)؟

1. أ$1.6\times10^{-8}\ \text{mol/L}$
2. ب$0.8\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
3. ج$1.26\times10^{-8}\ \text{mol/L}$
4. د$1.26\times10^{-4}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س37/ احسب قيمة ثابت حاصل الذوبان $K_{sp}$ لكرومات الفضة $Ag_2CrO_4$ (الكتلة المولية $332\ \text{g/mol}$) إذا كان لتر واحد من محلوله المائي المشبع يحوي على $0.0215\ \text{g}$ من الملح

1. أ$1.09 \times 10^{-12}$
2. ب$2.18 \times 10^{-12}$
3. ج$2.69 \times 10^{-7}$
4. د$6.47 \times 10^{-5}$

صفحة السؤال

س38/ للمحلول المائي المشبع لكبريتات الرصاص $PbSO_4$ حيث $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ و$\sqrt{1.6}=1.26$، ما الذوبانية المولارية للملح في الماء النقي؟

1. أ$1.26\times10^{-8}\ \text{mol/L}$
2. ب$1.26\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
3. ج$4\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
4. د$1.6\times10^{-8}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س39/ ما الذوبانية المولارية لكبريتات الرصاص $PbSO_4$ بعد إضافة $2\ \text{mL}$ من $H_2SO_4$ تركيزه $5\ \text{M}$ إلى لتر من محلولها المائي المشبع؟ علماً أن $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ (أهمل التغير في الحجم)

1. أ$3.2\times10^{-6}\ \text{mol/L}$
2. ب$1.26\times10^{-4}\ \text{mol/L}$
3. ج$1.6\times10^{-6}\ \text{mol/L}$
4. د$1.6\times10^{-8}\ \text{mol/L}$

صفحة السؤال

س40/ محلول من كرومات البوتاسيوم $K_2CrO_4$ تركيزه $0.05\ \text{M}$ وحجمه $80\ \text{mL}$ أضيف إليه محلول كلوريد الباريوم $BaCl_2$ تركيزه $0.02\ \text{M}$ وحجمه $20\ \text{mL}$. علماً أن $K_{sp(BaCrO_4)} = 1.2\times10^{-10}$، هل تترسب كرومات الباريوم؟

1. ألا يمكن التحديد
2. بلا، لأن حاصل ضرب التراكيز يساوي $K_{sp}$
3. جنعم، لأن حاصل ضرب التراكيز أكبر من $K_{sp}$
4. دلا، لأن حاصل ضرب التراكيز أصغر من $K_{sp}$

صفحة السؤال

س41/ ما الذوبانية المولارية لملح كرومات الباريوم $BaCrO_4$ في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم $BaCl_2 = 0.1\ \text{M}$؟ علماً أن $K_{sp} = 1.2\times10^{-10}$.

1. أ$1.2\times10^{-10}\ \text{M}$
2. ب$1.1\times10^{-5}\ \text{M}$
3. ج$1.1\times10^{-6}\ \text{M}$
4. د$1.2\times10^{-9}\ \text{M}$

صفحة السؤال