الكيمياء السادس العلمي — الاتزان الايوني — درس «المواد الالكتروليتية والمواد غير الالكتروليتية»

احسب مولارية محلول هيدروكسيد الكالسيوم $Ca(OH)_2$ المحضر بإذابة $3.7\ \text{g}$ من هذه المادة في $2\ \text{L}$ من المحلول، علماً أن الكتلة المولية لـ $Ca(OH)_2$ تساوي $74\ \text{g/mol}$ .

الحل:

عدد المولات $=\frac{3.7}{74}=0.05\ \text{mol}$ ، والمولارية $=\frac{0.05}{2}=0.025\ \text{M}$ .

أسئلة وزارية مشابهة من الاتزان الايوني

جاهز تختبر نفسك؟

سجل مجاناً وادرس الاتزان الايوني بالملخصات والقوانين، وحل الأسئلة الوزارية كاختبارات تفاعلية مع تتبع نتائجك.

الكيمياء السادس العلمي — الاتزان الايوني — درس «المواد الالكتروليتية والمواد غير الالكتروليتية»

الحل:

عدد المولات $=\frac{3.7}{74}=0.05\ \text{mol}$ ، والمولارية $=\frac{0.05}{2}=0.025\ \text{M}$ .

جاهز تختبر نفسك؟