المواد الالكتروليتية والمواد غير الالكتروليتية

المواد الالكتروليتية وغير الالكتروليتية

يعتمد سلوك المواد المذابة في الماء على طبيعتها، وتصنف المواد حسب قابلية محاليلها المائية على نقل التيار الكهربائي إلى نوعين رئيسيين.

• الالكتروليتات: مواد تكون محاليلها موصلة للتيار الكهربائي لأنها تنتج أيونات عند ذوبانها، مثل كلوريد الصوديوم وحامض الخليك.
• المواد غير الالكتروليتية: مواد لا توصل محاليلها التيار الكهربائي، مثل السكر (السكروز).

تقسم الالكتروليتات إلى:

• الكتروليتات قوية: تتفكك بشكل تام في المحاليل المخففة، وتعطي محاليل عالية التوصيل، مثل HCl و NaCl والحوامض والقواعد القوية ومعظم الأملاح الذائبة.
• الكتروليتات ضعيفة: تتأين بشكل جزئي وتعطي محاليل ضعيفة التوصيل، مثل حامض الخليك والامونيا والأملاح شحيحة الذوبان.

يعتمد التوصيل الكهربائي على نوع الأيونات وتركيزها ودرجة الحرارة. وتحسب تراكيز الأيونات في محاليل الالكتروليتات القوية مباشرة من تركيز الالكتروليت نفسه (مثلاً $0.03\,M$ من $Ba(OH)_2$ تعطي $[Ba^{2+}]=0.03\,M$ و $[OH^-]=0.06\,M$).

أما تفكك الالكتروليت الضعيف فهو تفاعل انعكاسي يمثل بسهمين متعاكسين ($\rightleftharpoons$) ويصل إلى حالة اتزان حركي (دايناميكي)، ويعبر عنه بثابت الاتزان $K_c$: حاصل ضرب التراكيز المولارية للنواتج عند الاتزان مقسوماً على حاصل ضرب التراكيز المولارية للمتفاعلات، كلٌّ مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في المعادلة الموزونة، مثل $K_c = \frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$.

وعندما يكون الماء هو المذيب لا تكتب قيمة $[H_2O]$ في تعبير $K_c$، لأن تركيزه كبير جداً ($\frac{1000\,g}{18\,g/mol \times 1\,L} = 55.55\,mol/L$) ويبقى ثابتاً تقريباً فيدمج مع قيمة ثابت الاتزان، فمثلاً للامونيا: $K_c = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}$.