مقدمة

مقدمة في الاتزان الأيوني

تحدث معظم التفاعلات الكيميائية في المحاليل، لذلك تعد المحاليل مهمة جداً في الكيمياء. يستعمل الماء والمذيبات العضوية بشكل واسع لتحضير محاليل المواد، ولكن يركز هذا الفصل على خواص المادة المذابة في الماء (المحاليل المائية) فقط.

يعتمد سلوك الأصناف المتكونة في المحلول نتيجة ذوبان أي مادة في الماء على طبيعة المواد نفسها وعلى طبيعة الوسط الذي يحتويها.

يعرف المحلول المائي على أنه مزيج متجانس ناتج من ذوبان مادة (المذاب) في الماء (المذيب). ويمكن تقسيم المواد إلى صنفين رئيسيين بحسب قابلية محاليلها المائية على نقل التيار الكهربائي:

• الالكتروليتات: مواد لمحاليلها القابلية على توصيل التيار الكهربائي، وقد تكون قوية مثل كلوريد الصوديوم أو ضعيفة مثل حامض الخليك.
• المواد غير الالكتروليتية: مواد محاليلها المائية غير موصلة مثل السكر (السكروز).

ولا يقتصر السلوك الالكتروليتي على المحاليل فقط بل يتعدى ذلك إلى منصهرات الأملاح أيضاً.