الكيمياءفصل الاتزان الايوني
مقدمة
نحو ١ دقيقة قراءة١٠ أسئلة
الدرس ١ من ٩ في هذا الفصل
مقدمة في الاتزان الأيوني
تحدث معظم التفاعلات الكيميائية في المحاليل، لذلك تعد المحاليل مهمة جداً في الكيمياء. يستعمل الماء والمذيبات العضوية بشكل واسع لتحضير محاليل المواد، ولكن يركز هذا الفصل على خواص المادة المذابة في الماء (المحاليل المائية) فقط.
يعتمد سلوك الأصناف المتكونة في المحلول نتيجة ذوبان أي مادة في الماء على طبيعة المواد نفسها وعلى طبيعة الوسط الذي يحتويها.
يعرف المحلول المائي على أنه مزيج متجانس ناتج من ذوبان مادة (المذاب) في الماء (المذيب). ويمكن تقسيم المواد إلى صنفين رئيسيين بحسب قابلية محاليلها المائية على نقل التيار الكهربائي:
- الالكتروليتات: مواد لمحاليلها القابلية على توصيل التيار الكهربائي، وقد تكون قوية مثل كلوريد الصوديوم أو ضعيفة مثل حامض الخليك.
- المواد غير الالكتروليتية: مواد محاليلها المائية غير موصلة مثل السكر (السكروز).
ولا يقتصر السلوك الالكتروليتي على المحاليل فقط بل يتعدى ذلك إلى منصهرات الأملاح أيضاً.
مصطلحات الدرس
- المحلول المائي
- مزيج متجانس ناتج من ذوبان مادة (المذاب) في الماء (المذيب).
- المذاب (Solute)
- المادة التي تذوب في المذيب لتكوين المحلول.
- المذيب (Solvent)
- المادة التي تذيب المذاب، وهي الماء في حالة المحاليل المائية.
- الالكتروليتات (Electrolytes)
- مواد تكون لمحاليلها القابلية على توصيل التيار الكهربائي، وقد تكون قوية مثل كلوريد الصوديوم أو ضعيفة مثل حامض الخليك.
- المواد غير الالكتروليتية (Non-electrolytes)
- مواد تكون محاليلها المائية غير موصلة للتيار الكهربائي مثل السكر (السكروز).
أسئلة وزارية على فصل الاتزان الايوني