احسب قيمة $PH$ لتر واحد من محلول بفر مكون من الأمونيا $NH_3$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ بعد إضافة $0.1\ \text{mol}$ من $NaOH$. علماً أن $K_{b(NH_3)}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$ و $\log 3=0.477$.