أسئلة وزارية الكيمياء السادس العلمي 2025 مع الحلول

س1/ الحرارة النوعية من الخواص المركزة، أما السعة الحرارية فإنها من الخواص:

س2/ عند حرق $3\ \text{g}$ من حامض الخليك $CH_3COOH$ ($M=60\ \text{g/mol}$) في مسعر يحتوي على $1200\ \text{g}$ من الماء ($\varsigma=4.2\ \text{J/g.°C}$)، ارتفعت درجة الحرارة من $25\ \text{°C}$ إلى $30\ \text{°C}$. ما كمية الحرارة الممتصة بوساطة الماء؟ (السعة الحرارية للمسعر مهملة)

س3/ عند حرق $3\ \text{g}$ من حامض الخليك ($M=60\ \text{g/mol}$) امتص الماء $25200\ \text{J}$. ما انثالبي احتراق مول واحد من الحامض؟ (السعة الحرارية للمسعر مهملة)

س4/ احسب $\Delta H_r^\circ$ للتفاعل $CS_{2(l)}+3O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+2SO_{2(g)}$ من المعلومات: $C_{(gra)}+2S_{(rhom)}\rightarrow CS_{2(l)}$، $\Delta H_r^\circ=+86\ \text{kJ/mol}$؛ $C_{(gra)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$، $\Delta H_r^\circ=-394\ \text{kJ/mol}$؛ $S_{(rhom)}+O_{2(g)}\rightarrow SO_{2(g)}$، $\Delta H_r^\circ=-296\ \text{kJ/mol}$

س5/ للتفاعل الغازي $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ عند الظروف القياسية، إذا علمت أن $\Delta H_f^\circ(CO) = -110.5\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta H_f^\circ(CO_2) = -393.5\ \text{kJ/mol}$، احسب $\Delta H_r^\circ$ للتفاعل.

س6/ يجري التفاعل $2HgO_{(s)}\rightarrow 2Hg_{(l)}+O_{2(g)}$ تلقائياً عند درجات الحرارة العالية. يُفسَّر ذلك وفق علاقة كبس بأن التفاعل:

س7/ في التفاعل $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$ في إناء حجمه لتر واحد، استهلك من $H_2$ ما يساوي $0.3\ \text{mol}$ وتبقى من $N_2$ ما يساوي $0.2\ \text{mol}$. علماً أن $K_c=200$، ما عدد مولات $H_2$ قبل التفاعل؟

س8/ في التفاعل الغازي $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ وُضعت مولات مختلفة من $SO_2$ و $O_2$ في إناء حجمه $1\ \text{L}$، وعند الاتزان وُجد أن $SO_3$ المتكون يساوي $0.8\ \text{mol}$ وأن تركيزي $SO_2$ و $O_2$ متساويان. إذا كان $K_c=10$ و $\sqrt[3]{0.064}=0.4$، فما عدد مولات $SO_2$ و $O_2$ قبل بدء التفاعل؟

س9/ في تفاعل غازي متزن، $\Delta n_g=+1$ وبدرجة حرارة $727\ \text{°C}$، وكان $K_p=4.2$. ما قيمة $K_c$ لهذا التفاعل؟ ($R=0.082$)

س10/ للتفاعل الغازي $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ عند الظروف القياسية، إذا علمت أن $\Delta G_f^\circ(CO) = -137\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta G_f^\circ(CO_2) = -394\ \text{kJ/mol}$، احسب $\Delta G_r^\circ$ للتفاعل.

س11/ في التفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة: $2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$، ما تأثير خفض درجة الحرارة على موضع الاتزان؟

س12/ في التفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة: $2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$، ما تأثير سحب $SO_3$ من خليط الاتزان؟

س13/ في التفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة: $2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$، ما تأثير تقليل الضغط المسلط على خليط الاتزان؟

س14/ عند زيادة الضغط على حالة الاتزان للتفاعل الماص للحرارة $N_2F_{4(g)} \rightleftharpoons 2NF_{2(g)}$، باتجاه أي الطرفين ينزاح الاتزان؟

س15/ عند سحب كمية من $NF_2$ من خليط اتزان التفاعل $N_2F_{4(g)} \rightleftharpoons 2NF_{2(g)}$، باتجاه أي الطرفين ينزاح الاتزان؟

س16/ ما تركيز أيون الهيدروجين $[H^+]$ في محلول حامض الخليك $CH_3COOH$ تركيزه $0.1\ \text{M}$ عند $25^\circ C$، علماً أن $K_a = 1.8\times10^{-5}$ و $\sqrt{1.8} = 1.3$؟

س17/ عند إذابة أملاح مشتقة من قواعد ضعيفة وحوامض قوية في الماء، يكون المحلول الناتج:

س18/ ما التأثير الذي يحدثه إضافة $8.2\ \text{g}$ من ملح خلات الصوديوم $CH_3COONa$ ($M=82\ \text{g/mol}$) إلى لتر واحد من محلول حامض الخليك تركيزه $0.1\ \text{M}$ على تركيز $H^+$ عند $25^\circ C$؟ ($K_a = 1.8\times10^{-5}$)

س19/ احسب كتلة ملح خلات الصوديوم ($M=82\ \text{g/mol}$) اللازم إضافتها إلى $500\ \text{mL}$ من محلول حامض الخليك $0.2\ \text{M}$ للحصول على محلول بفر قيمة $pH$ فيه تساوي $5$ (علماً أن $K_a=1.8\times10^{-5}$ وأن $\log 1.8=0.26$)؟

س20/ لتر من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.15\ \text{M}$ لكل منهما، أُضيف إليه $KOH$ بحيث أصبح تركيزه $0.05\ \text{M}$ (أهمل التغير في الحجم). ما قيمة $pH$ بعد الإضافة؟ علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$ و $\log 2=0.3$

س21/ ما الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص $PbSO_4$ في الماء النقي إذا علمت أن $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ (وأن $\sqrt{1.6}=1.26$)؟

س22/ للمحلول المائي المشبع لكبريتات الرصاص $PbSO_4$ حيث $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ و$\sqrt{1.6}=1.26$، ما الذوبانية المولارية للملح في الماء النقي؟

س23/ ما الذوبانية المولارية لكبريتات الرصاص $PbSO_4$ بعد إضافة $2\ \text{mL}$ من $H_2SO_4$ تركيزه $5\ \text{M}$ إلى لتر من محلولها المائي المشبع؟ علماً أن $K_{sp}=1.6\times10^{-8}$ (أهمل التغير في الحجم)

س24/ محلول من كرومات البوتاسيوم $K_2CrO_4$ تركيزه $0.05\ \text{M}$ وحجمه $80\ \text{mL}$ أضيف إليه محلول كلوريد الباريوم $BaCl_2$ تركيزه $0.02\ \text{M}$ وحجمه $20\ \text{mL}$. علماً أن $K_{sp(BaCrO_4)} = 1.2\times10^{-10}$، هل تترسب كرومات الباريوم؟

س25/ خلية فولتائية تفاعلها العام $Ni_{(s)}+Sn^{2+}_{(aq)}\rightarrow Ni^{2+}_{(aq)}+Sn_{(s)}$ عند درجة $25^\circ C$، فما جهد الخلية القياسي إذا علمت أن $E^\circ_{Sn^{2+}/Sn}=-0.14\ \text{V}$ و $E^\circ_{Ni^{2+}/Ni}=-0.25\ \text{V}$؟

س26/ للخلية الفولتائية $Ni_{(s)}+Sn^{2+}_{(aq)}\rightarrow Ni^{2+}_{(aq)}+Sn_{(s)}$ ذات الجهد القياسي $+0.11\ \text{V}$، احسب قيمة $\Delta G^\circ$ لها (عدد الإلكترونات المنتقلة $=2$، $F=96500\ \text{C/mol}$)؟

س27/ للخلية $Ni\ |\ Ni^{2+}\ (1\ \text{M})\ ||\ Sn^{2+}\ (1\ \text{M})\ |\ Sn$، إذا كان جهد الخلية القياسي يساوي $0.11\ \text{V}$ وجهد اختزال القصدير القياسي $=-0.14\ \text{V}$، فما جهد الاختزال القياسي للنيكل؟

س28/ عند النظر لجهود الاختزال القياسية $E^\circ_{Ag^+/Ag} = +0.80\ \text{V}$ و $E^\circ_{Al^{3+}/Al} = -1.66\ \text{V}$، أي من الفلزين (الهيدروجين) يحرر عند تفاعلهما مع الحوامض المخففة؟

س29/ يستخدم عنصر البلاتين في صناعة قطب الهيدروجين القياسي حيث يقوم بمهمتين، هما توفير سطح لتفكك جزيئات الهيدروجين و:

س30/ احسب عدد مولات الإلكترونات اللازمة لتحرير ربع الحجم المولي لغاز الأوكسجين في الظروف القياسية (STP) حسب نصف التفاعل $2H_2O\rightarrow O_{2(g)}+4H^++4e^-$

س31/ احسب عدد مولات الإلكترونات اللازمة لتحرير نصف الحجم المولي لغاز الأوكسجين في $STP$ حسب نصف التفاعل: $2H_2O\rightarrow O_2+4H^+ +4e^-$

س32/ في خلية تحليل الماء كهربائياً عند الظروف القياسية $STP$، تم إمرار تيار كهربائي لمدة $6$ دقائق و $26$ ثانية، وكان مجموع حجمي الغازين المتحررين (الهيدروجين والأوكسجين) عند قطبي الخلية يساوي $0.0684\ \text{L}$. احسب حجم غاز الهيدروجين المتحرر.

س33/ في خلية تحليل الماء عند $STP$، مجموع حجمي الهيدروجين والأوكسجين $0.0684\ \text{L}$. ما حجم غاز الأوكسجين المتحرر؟

س34/ ما التكافؤ الأولي (العدد التأكسدي) والتكافؤ الثانوي (العدد التناسقي) للفلز المركزي في المركب $[Cr(NH_3)_6](NO_3)_3$؟

س35/ العدد الذري الفعال للمعقد $[Fe(CN)_6]^{3-}$ يساوي (العدد الذري للحديد $=26$، وأيون السيانيد ليكند يهب مزدوجاً إلكترونياً واحداً)؟

س36/ العدد الذري الفعال $EAN$ للمعقد $[Mn_2(CO)_{10}]$ (العدد الذري للمنغنيز $25$) هو:

س37/ ما الصيغة البنائية (الجزيئية) لمركب كبريتات سداسي أكوا حديد $(II)$؟

س38/ ما نوع التهجين للذرة المركزية في المعقد $[PtCl_4]^{2-}$ حسب نظرية آصرة التكافؤ (VBT) (العدد الذري للبلاتين $=78$)؟

س39/ اعتماداً على نظرية آصرة التكافؤ $VBT$، ما نوع التهجين في المعقد $[Ni(CN)_4]^{2-}$ (العدد الذري للنيكل $=28$)؟

س40/ ما الصفة المغناطيسية للمعقد $[Ni(CN)_4]^{2-}$؟

س41/ تصنف الليكندات المعروفة حسب سلسلة الطيف الكيميائي إلى:

س42/ ما الشكل الهندسي للمعقد $[PtCl_4]^{2-}$ حسب نظرية آصرة التكافؤ (VBT)؟

س43/ ما الصفة المغناطيسية للمعقد $[PtCl_4]^{2-}$؟

س44/ ما الشكل الهندسي للمعقد $[Ni(CN)_4]^{2-}$ (العدد الذري للنيكل $=28$) حسب نظرية آصرة التكافؤ؟

س45/ أي العبارات صحيحة حول الترسيب وفصل الأيونات الموجبة للمجموعة الرابعة في التحليل النوعي؟

س46/ يمكن إنجاز عملية التحليل الكمي بإجراء عمليتي قياس إحداهما تتعلق بكمية النموذج والأخرى:

س47/ عند حرق $5.4\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $13.2\ \text{mg}$ من غاز ثنائي أوكسيد الكاربون، فما النسبة المئوية للكاربون في المركب؟ (الكتلة المولية $CO_2=44\ \text{g/mol}$، $C=12\ \text{g/mol}$)

س48/ عند حرق $5.4\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $2.7\ \text{mg}$ من بخار الماء، فما النسبة المئوية للهيدروجين في المركب؟ ($H_2O=18\ \text{g/mol}$، $H_2=2\ \text{g/mol}$)

س49/ عند حرق $6\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $14.8\ \text{mg}$ من $CO_2$ و $2.7\ \text{mg}$ من بخار الماء. ما كتلة الهيدروجين في العينة؟ ($H=1,\ O=16,\ C=12$)

س50/ في تسحيح البوتاسيوم برمنكنات $KMnO_4$ تركيزه $0.25\ \text{N}$، أضيف منه $24\ \text{mL}$ إلى محلول يوديد البوتاسيوم المحمض فتحررت كمية من اليود $I_2$ التي سحّحت مع ثايوكبريتات الصوديوم $Na_2S_2O_3$ ($M=158\ \text{g/mol}$) حسب التفاعل $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$، واستهلكت $30\ \text{mL}$ من هذا المحلول. ما عيارية محلول $Na_2S_2O_3$؟

س51/ محلول ثايوكبريتات الصوديوم $Na_2S_2O_3$ ($M=158\ \text{g/mol}$) عياريته $0.2\ \text{N}$ (يُستعمل في تسحيح اليود حسب التفاعل $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$). ما عدد غرامات $Na_2S_2O_3$ المذابة في $1.5\ \text{L}$ من المحلول؟

س52/ نوع الآصرة المتكونة بين ذرتي الكاربون والهالوجين في هاليدات الالكيل هي:

س53/ عند سحب جزيء ماء من $2$-بيوتانول يكون الناتج الرئيسي:

س54/ عند حرق $6\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $14.8\ \text{mg}$ من غاز $CO_2$ و $2.7\ \text{mg}$ من بخار الماء. ما النسبة المئوية للكاربون والهيدروجين في المركب؟ ($H=1,\ O=16,\ C=12$)