أسئلة وزارية: طرائق التحليل الكيميائي — الكيمياء السادس العلمي

س1/ العامل المرسب للأيونات الموجبة في المجموعة الثانية في التحليل الوصفي هو .......

صفحة السؤال

س2/ أي العبارات صحيحة حول الترسيب وفصل الأيونات الموجبة للمجموعة الرابعة في التحليل النوعي؟

صفحة السؤال

س3/ ما الذي يحدث عند إضافة حامض $HCl$ المخفف إلى محلول يحتوي على أيونات المجموعة الأولى من الأيونات الموجبة؟

صفحة السؤال

س4/ يمكن إنجاز عملية التحليل الكمي بإجراء عمليتي قياس إحداهما تتعلق بكمية النموذج والأخرى:

1. أتخص درجة حرارة التفاعل
2. بتخص لون المحلول فقط
3. جتخص كمية المكون المراد قياسه
4. دتخص نوع المذيب

صفحة السؤال

س5/ عند حرق $5.4\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $13.2\ \text{mg}$ من غاز ثنائي أوكسيد الكاربون، فما النسبة المئوية للكاربون في المركب؟ (الكتلة المولية $CO_2=44\ \text{g/mol}$، $C=12\ \text{g/mol}$)

1. أ$40\%$
2. ب$30\%$
3. ج$54.5\%$
4. د$66.7\%$

صفحة السؤال

س6/ عند حرق $5.4\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $2.7\ \text{mg}$ من بخار الماء، فما النسبة المئوية للهيدروجين في المركب؟ ($H_2O=18\ \text{g/mol}$، $H_2=2\ \text{g/mol}$)

1. أ$50\%$
2. ب$2.8\%$
3. ج$5.6\%$
4. د$11.1\%$

صفحة السؤال

س7/ عند حرق $6\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $14.8\ \text{mg}$ من $CO_2$ و $2.7\ \text{mg}$ من بخار الماء. ما كتلة الهيدروجين في العينة؟ ($H=1,\ O=16,\ C=12$)

1. أ$0.15\ \text{mg}$
2. ب$0.6\ \text{mg}$
3. ج$0.3\ \text{mg}$
4. د$2.4\ \text{mg}$

صفحة السؤال

س8/ عند حرق $6\ \text{mg}$ من مركب عضوي نتج $14.8\ \text{mg}$ من غاز $CO_2$ و $2.7\ \text{mg}$ من بخار الماء. ما النسبة المئوية للكاربون والهيدروجين في المركب؟ ($H=1,\ O=16,\ C=12$)

1. أ$C=67.3\%$ و $H=5\%$
2. ب$C=67.3\%$ و $H=2.03\%$
3. ج$C=27.3\%$ و $H=2.03\%$
4. د$C=27.3\%$ و $H=5\%$

صفحة السؤال

س9/ احسب المعامل الوزني للحديد $Fe$ في $Fe_2O_3$ إذا علمت أن $M_{Fe}=56\ \text{g/mol}$ و $M_{Fe_2O_3}=160\ \text{g/mol}$.

1. أ$0.56$
2. ب$1.43$
3. ج$0.7$
4. د$0.35$

صفحة السؤال

س10/ تمت معايرة $48\ \text{mL}$ من محلول حامض $HIO_3$ ($M=176\ \text{g/mol}$) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز $0.15\ \text{N}$، فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل بلغ $40\ \text{mL}$، احسب التركيز العياري للحامض.

1. أ$0.0625\ \text{N}$
2. ب$0.15\ \text{N}$
3. ج$0.18\ \text{N}$
4. د$0.125\ \text{N}$

صفحة السؤال

س11/ ما الكتلة المكافئة لحامض $HIO_3$ عند استعماله في تفاعل حامض-قاعدة إذا كانت كتلته المولية $M=176\ \text{g/mol}$؟

1. أ$58.7\ \text{g/eq}$
2. ب$176\ \text{g/eq}$
3. ج$88\ \text{g/eq}$
4. د$352\ \text{g/eq}$

صفحة السؤال

س12/ في تفاعل أكسدة واختزال استعملت فيه برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ كعامل مؤكسد في محيط متعادل لتنتج $MnO_2$، ما قيمة $\eta$ (عدد الإلكترونات المكتسبة)؟

1. أ$5$
2. ب$2$
3. ج$1$
4. د$3$

صفحة السؤال

س13/ إذا استُعملت برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ كعامل مؤكسد في محيط متعادل ($\eta = 3$) وكان تركيزها المولاري $0.04\ \text{M}$، فكم تساوي عياريتها (التركيز النورمالي)؟

1. أ$0.12\ \text{eq/L}$
2. ب$0.04\ \text{eq/L}$
3. ج$0.013\ \text{eq/L}$
4. د$0.2\ \text{eq/L}$

صفحة السؤال

س14/ برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ تستعمل في تفاعلات التأكسد والاختزال في محيط متعادل لتنتج $MnO_2$. ما قيمة $\eta$ لبرمنكنات البوتاسيوم في هذا التفاعل؟

1. أ$5\ \text{eq/mol}$
2. ب$3\ \text{eq/mol}$
3. ج$1\ \text{eq/mol}$
4. د$2\ \text{eq/mol}$

صفحة السؤال

س15/ ما عيارية محلول برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ الذي تركيزه المولاري $0.03\ \text{M}$ عند استعماله في محيط متعادل لإنتاج $MnO_2$ ($\eta=3$)؟

1. أ$0.15\ \text{eq/L}$
2. ب$0.03\ \text{eq/L}$
3. ج$0.01\ \text{eq/L}$
4. د$0.09\ \text{eq/L}$

صفحة السؤال

س16/ كم مول من حامض الكبريتيك $H_2SO_4$ يوجد في $2\ \text{mL}$ من محلول تركيزه $5\ \text{M}$؟

1. أ$0.01\ \text{mol}$
2. ب$0.1\ \text{mol}$
3. ج$0.005\ \text{mol}$
4. د$10\ \text{mol}$

صفحة السؤال

س17/ تمت معايرة $0.96\ \text{g}$ من عينة تحوي حامض الخليك ($M=60\ \text{g/mol}$) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز $0.24\ \text{N}$، فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف اللازم للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل بلغ $32.4\ \text{mL}$. احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة.

1. أ$48.6\%$
2. ب$97.2\%$
3. ج$60.8\%$
4. د$24.3\%$

صفحة السؤال

س18/ تمت معايرة عينة كتلتها $0.86\ \text{g}$ تحوي حامض الخليك $CH_3COOH$ (الكتلة المولية $60\ \text{g/mol}$) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز $0.2\ N$، وكان حجم القاعدة اللازم للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل $32.2\ \text{mL}$. احسب النسبة المئوية لحامض الخليك في العينة.

1. أ$53.9\%$
2. ب$37.4\%$
3. ج$22.5\%$
4. د$44.9\%$

صفحة السؤال

س19/ في عملية تسحيح حامض الخليك مع $NaOH$ ($0.2\ N$) تطلّب الوصول لنقطة النهاية $32.2\ \text{mL}$. كم عدد مليمكافئات الحامض المتفاعلة عند نقطة التكافؤ؟

1. أ$3.22\ \text{meq}$
2. ب$32.2\ \text{meq}$
3. ج$0.2\ \text{meq}$
4. د$6.44\ \text{meq}$

صفحة السؤال

س20/ ما عيارية محلول هيدروكسيد الكالسيوم $Ca(OH)_2$ المحضر بإذابة $3.7\ \text{g}$ في $2\ \text{L}$، علماً أن كتلته المولية $74\ \text{g/mol}$ ويستعمل في تفاعل حامض-قاعدة؟

1. أ$0.1\ \text{eq/L}$
2. ب$0.0125\ \text{eq/L}$
3. ج$0.05\ \text{eq/L}$
4. د$0.025\ \text{eq/L}$

صفحة السؤال

س21/ لمعايرة محلول $NaOH$ تم تسحيح $28\ \text{mL}$ منه مع محلول حامض الكبريتيك $H_2SO_4$ تركيزه $0.04\ \text{M}$، وكان الحجم اللازم للوصول إلى نقطة النهاية $36\ \text{mL}$. احسب التركيز المولاري لمحلول $NaOH$.

1. أ$0.103\ \text{M}$
2. ب$0.206\ \text{M}$
3. ج$0.051\ \text{M}$
4. د$0.0257\ \text{M}$

صفحة السؤال

س22/ لمعايرة محلول $NaOH$ تم تسحيح $28\ \text{mL}$ منه مع محلول حامض الكبريتيك $H_2SO_4$ تركيزه $0.04\ \text{M}$، وكان حجم الحامض اللازم للوصول إلى نقطة النهاية $36\ \text{mL}$. جد عدد غرامات $NaOH$ ($M=40\ \text{g/mol}$) المذابة في $400\ \text{mL}$ من هذا المحلول.

1. أ$4.12\ \text{g}$
2. ب$1.65\ \text{g}$
3. ج$0.41\ \text{g}$
4. د$3.3\ \text{g}$

صفحة السؤال

س23/ حسب تعريف التركيز العياري (النورمالي)، المحلول ذو التركيز واحد عياري هو:

1. أالمحلول الذي يحوي غراماً واحداً من المذاب في لتر واحد
2. بالمحلول الذي يحوي مكافئاً غرامياً في كيلوغرام من المذيب
3. جالمحلول الذي يحوي مولاً واحداً من المذاب في لتر واحد
4. دالمحلول الذي يحوي مكافئاً غرامياً واحداً من المذاب في لتر واحد من المحلول

صفحة السؤال

س24/ تستعمل برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ في تفاعلات التأكسد والاختزال. فإذا تفاعلت كعامل مؤكسد في محيط متعادل لتنتج $MnO_2$، ما قيمة $\eta$ لبرمنكنات البوتاسيوم؟

1. أ$3$
2. ب$5$
3. ج$2$
4. د$7$

صفحة السؤال

س25/ محلول برمنكنات البوتاسيوم تركيزه العياري يساوي $0.12\ \text{eq/L}$ عند استعماله كعامل مؤكسد في محيط متعادل (حيث $\eta = 3$)، ما تركيزه المولاري؟

1. أ$0.04\ \text{M}$
2. ب$0.12\ \text{M}$
3. ج$0.06\ \text{M}$
4. د$0.36\ \text{M}$

صفحة السؤال

س26/ احسب مولارية محلول هيدروكسيد الباريوم $Ba(OH)_2$ (الكتلة المولية $171\ \text{g/mol}$) المحضّر بإذابة $8.55\ \text{g}$ من المادة في $1.5\ \text{L}$ من المحلول

1. أ$0.05\ \text{M}$
2. ب$0.033\ \text{M}$
3. ج$0.075\ \text{M}$
4. د$0.1\ \text{M}$

صفحة السؤال

س27/ احسب عيارية محلول هيدروكسيد الباريوم $Ba(OH)_2$ (الكتلة المولية $171\ \text{g/mol}$) المحضّر بإذابة $8.55\ \text{g}$ في $1.5\ \text{L}$ من المحلول عند استعماله في تفاعل حامض-قاعدة

1. أ$0.067\ \text{N}$
2. ب$0.033\ \text{N}$
3. ج$0.1\ \text{N}$
4. د$0.05\ \text{N}$

صفحة السؤال

س28/ أضيف $24\ \text{mL}$ من محلول برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ تركيزه $0.25\ \text{N}$ إلى كمية وافية من محلول يوديد البوتاسيوم المحمض، فتحررت كمية من اليود $I_2$ سُحّحت مع محلول ثايوكبريتات الصوديوم $Na_2S_2O_3$ ($M=158\ \text{g/mol}$) حسب التفاعل $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$، واستهلك من هذا المحلول $30\ \text{mL}$ للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل. ما عيارية محلول $Na_2S_2O_3$؟

1. أ$0.3\ \text{N}$
2. ب$0.25\ \text{N}$
3. ج$0.2\ \text{N}$
4. د$0.1\ \text{N}$

صفحة السؤال

س29/ محلول ثايوكبريتات الصوديوم $Na_2S_2O_3$ ($M=158\ \text{g/mol}$) عياريته $0.2\ \text{N}$ (يُستعمل في تسحيح اليود حسب التفاعل $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$). ما عدد غرامات $Na_2S_2O_3$ المذابة في $1.5\ \text{L}$ من المحلول؟

1. أ$158\ \text{g}$
2. ب$47.4\ \text{g}$
3. ج$31.6\ \text{g}$
4. د$23.7\ \text{g}$

صفحة السؤال

س30/ احسب كتلة المذاب الموجودة في $250\ \text{mL}$ من $0.12\ \text{N}$ محلول البوراكس $Na_2B_4O_7\cdot10H_2O$ ($M=381\ \text{g/mol}$) ويستعمل حسب التفاعل $B_4O_7^{2-}+2H_3O^+ +3H_2O\rightarrow 4H_3BO_3$.

1. أ$5.715\ \text{g}$
2. ب$11.43\ \text{g}$
3. ج$4.57\ \text{g}$
4. د$2.86\ \text{g}$

صفحة السؤال