تمت معايرة $48\ \text{mL}$ من محلول حامض $HIO_3$ ($M=176\ \text{g/mol}$) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز $0.15\ \text{N}$، فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل بلغ $40\ \text{mL}$، احسب التركيز العياري للحامض.