أسئلة وزارية الكيمياء السادس العلمي 2026 مع الحلول

س1/ للتفاعل $\frac{1}{2}N_{2(g)}+O_{2(g)}\rightarrow NO_{2(g)}$ مقدار $\Delta H^\circ_r=33\ \text{kJ}$، فما مقدار $\Delta H^\circ_r$ للتفاعل $N_{2(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow 2NO_{2(g)}$؟

س2/ للتفاعل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$، احسب $\Delta H_r^\circ$ إذا علمت أن $\Delta H_f^\circ$ للمركبات بوحدات $\text{kJ/mol}$: $H_2O_{(l)} = -286$، $CO_{2(g)} = -394$، $CH_{4(g)} = -75$.

س3/ إذا أعطيت المعادلتان الحراريتان عند $25\ ^\circ\text{C}$: $\frac{1}{2}N_{2(g)}+O_{2(g)}\rightarrow NO_{2(g)}\quad \Delta H^\circ_r=33\ \text{kJ}$ $N_{2(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow N_2O_{4(g)}\quad \Delta H^\circ_r=11\ \text{kJ}$ احسب $\Delta H^\circ_r$ للتفاعل: $2NO_{2(g)}\rightarrow N_2O_{4(g)}$

س4/ للتفاعل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$، احسب $\Delta S_r^\circ$ إذا علمت أن $S^\circ$ بوحدات $\text{J/K.mol}$: $H_2O_{(l)} = 70$، $CO_{2(g)} = 214$، $O_{2(g)} = 205$، $CH_{4(g)} = 186$.

س5/ للتفاعل $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)}$ الذي يجري بالظروف القياسية، جد قيمة $\Delta H^{\circ}_r$ اذا علمت ان $\Delta G^{\circ}_f(CO) = -137\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta G^{\circ}_f(CO_2) = -394\ \text{kJ/mol}$ و $S^{\circ}(O_2) = 205$، $S^{\circ}(CO) = 198$، $S^{\circ}(CO_2) = 214\ \text{J/K.mol}$.

س6/ للتفاعل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ عند الظروف القياسية $25\ ^\circ C$، إذا كان $\Delta H_r^\circ = -891\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta S_r^\circ = -242\ \text{J/K.mol}$، احسب $\Delta G_r^\circ$.

س7/ تفاعل متزن ثابت الاتزان له $K_{eq} = 2.4$ وثابت سرعة التفاعل الأمامي يساوي $1.2$. احسب ثابت سرعة التفاعل الخلفي $k_b$.

س8/ للتفاعل الانعكاسي $2SO_{3(g)} \rightleftharpoons 2SO_{2(g)} + O_{2(g)}$ عند $35\ ^{\circ}\text{C}$، اذا كان خليط الاتزان يحتوي $[SO_3]=0.003\ \text{M}$ و $[SO_2]=0.09\ \text{M}$ و $[O_2]=0.01\ \text{M}$، احسب $K_c$.

س9/ للتفاعل المتزن $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{2(g)}$، ما قيمة $\Delta n_g$؟

س10/ للتفاعل $2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ الذي فيه $\Delta n_g$ موجب، أي العلاقات بين $K_p$ و $K_c$ صحيحة؟

س11/ إذا كانت قيمة $K_c$ تساوي $1.6$ عند $1000\ ^\circ\text{C}$ بالنسبة للتفاعل: $C_{(s)}+CO_{2(g)}\rightleftharpoons 2CO_{(g)}$، احسب الضغط الجزئي لغاز $CO$ في حالة الاتزان عندما يكون الضغط الجزئي لغاز $CO_2$ في تلك الحالة يساوي $0.6\ \text{atm}$.

س12/ للتفاعل المتزن الباعث للحرارة $2PbS_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightleftharpoons 2PbO_{(s)} + 2SO_{2(g)}$، ما تأثير زيادة الضغط المسلط على التفاعل على موضع الاتزان؟

س13/ للتفاعل المتزن الباعث للحرارة $2PbS_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightleftharpoons 2PbO_{(s)} + 2SO_{2(g)}$، ما تأثير تبريد إناء التفاعل على موضع الاتزان؟

س14/ في التفاعل المتزن $SO_2Cl_{2(g)} + \text{طاقة} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$، ما أثر إضافة $SO_2$ إلى خليط الاتزان على درجة حرارة التفاعل؟

س15/ عند زيادة الضغط الكلي على حالة اتزان لتفاعل فيه عدد مولات الغازات المتفاعلة أصغر من عدد مولات الغازات الناتجة، فإن موضع الاتزان ينحرف باتجاه .......

س16/ عند تقليل الضغط في خليط متزن، فإذا كان $\Delta n_g=-1$، فإن التفاعل ينزاح نحو .....

س17/ ينتج عن ذوبان الإلكتروليتات الضعيفة في الماء محاليل ضعيفة التوصيل للكهربائية، لكونها .......

س18/ احسب قيمة $pH$ لمحلول ملح خلات الصوديوم $CH_3COONa$ تركيزه $0.1\ \text{M}$ عند درجة حرارة $25\ ^\circ C$، إذا علمت أن ثابت تفكك الحامض $K_a = 1.8\times10^{-5}$ (استفد: $\log 1.8 = 0.26$).

س19/ احسب قيمة الأس الهيدروجيني $pH$ لـ $1\ \text{L}$ من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.2\ \text{M}$ لكل منهما، علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$.

س20/ احسب التغير في $pH$ لنفس محلول البفر (أمونيا وكلوريد أمونيوم كل منهما $0.2\ \text{M}$ في $1\ \text{L}$) بعد إضافة هيدروكسيد الباريوم $Ba(OH)_2$ بتركيز $0.05\ \text{M}$، علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$، $\log 3=0.477$، $\log 1.8=0.26$.

س21/ محلول نترات الفضة $AgNO_3$ تركيزه $0.02\ \text{M}$ وحجمه $25\ \text{mL}$ أضيف إلى $75\ \text{mL}$ من محلول كرومات البوتاسيوم $K_2CrO_4$ تركيزه $0.04\ \text{M}$. بيّن هل تترسب كرومات الفضة $Ag_2CrO_4$، علماً أن $K_{sp}(Ag_2CrO_4) = 1.1\times10^{-12}$.

س22/ احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد المغنيسيوم $Mg(OH)_2$ في محلول ثُبّتت درجة حموضته عند $pH = 10$، إذا علمت أن $K_{sp} = 1.8\times10^{-11}$.

س23/ إذا كان تركيز أيون الكالسيوم $[Ca^{2+}]=0.1\ \text{g/L}$ في بلازما الدم ($M=40\ \text{g/mol}$)، وكان تركيز أيون الأوكزالات $[C_2O_4^{2-}]=1\times10^{-7}\ \text{M}$، فهل تترسب أوكزالات الكالسيوم $CaC_2O_4$؟ علماً أن $pK_{sp}=8.64$ و $\log 2.3=0.36$.

س24/ ما الذوبانية المولارية لكبريتات الرصاص $PbSO_4$ في محلولها المائي المشبع، علماً أن $K_{sp(PbSO_4)}=1.6\times10^{-8}$ و $\sqrt{1.6}=1.26$؟

س25/ إذا كان حاصل الضرب الأيوني لمحلول يحوي أيونات الراسب أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة $K_{sp}$، فإن:

س26/ العامل المؤكسد في تفاعل التأكسد والاختزال هو المادة التي .......

س27/ للتفاعل العام لخلية كلفانية $Ni_{(s)}+Sn^{2+}_{(aq)}\rightarrow Sn_{(s)}+Ni^{2+}_{(aq)}$، أي قطب يمثل الأنود؟

س28/ خلية كلفانية، أحد قطبيها هو الهيدروجين وبضغط $1\ \text{atm}$ في درجة حرارة $25\ ^\circ\text{C}$، تركيز أيون النيكل فيه $[Ni^{2+}]=0.01\ \text{M}$، فإذا علمت أن الطاقة الحرة لتفاعل الخلية $\Delta G=-48.25\ \text{kJ/mol}$ وجهد اختزال قطب النيكل القياسي $E^\circ_{Ni^{2+}/Ni}=-0.25\ \text{V}$، فما الأس الهيدروجيني $(pH)$ لمحلول قطب الهيدروجين؟

س29/ لتفاعل خلية كلفانية جهدها القياسي $E^\circ_{cell}=0.25\ \text{V}$ وعدد الإلكترونات المنتقلة $n=2$، احسب التغير في الطاقة الحرة القياسية $\Delta G^\circ$. (الفاراداي $=96500\ \text{C/mol}$)

س30/ إذا كان جهد الخلية غير القياسي يساوي الجهد القياسي ($E_{cell}=E^\circ_{cell}$)، فإن قيمة $\log Q$ في معادلة نيرنست تساوي:

س31/ الخلايا الإلكتروليتية تتحول فيها الطاقة ..... إلى طاقة .....

س32/ لأحد التفاعلات النصفية للتحليل الكهربائي للماء $2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-$، فإذا تم جمع $0.075\ \text{L}$ من غاز الأوكسجين عند $25\ ^{\circ}\text{C}$ وضغط $1\ \text{atm}$، فاحسب عدد مولات الإلكترونات التي يجب تمريرها في المحلول.

س33/ أمرر تيار كهربائي شدته $5\ \text{A}$ خلال $3\ \text{min}$ و $13\ \text{s}$ في خلية تحليل كهربائي تحتوي على محلول أحد أملاح الفضة. ما كتلة الفضة المترسبة؟ (الكتلة الذرية للفضة $Ag = 108$)

س34/ ما التكافؤ الأولي (حالة التأكسد) للكروم في المركب $[Cr(NH_3)_6](NO_3)_3$؟

س35/ ما العدد التناسقي (التكافؤ الثانوي) للكروم في المركب $[Cr(NH_3)_6](NO_3)_3$؟

س36/ لماذا لا يصنف المركب $Fe(NH_4)_2(SO_4)_2$ كمركب تناسقي؟

س37/ احسب العدد الذري الفعال للمعقد $[Pd(NH_3)_6]^{4+}$ وبيّن هل تنطبق عليه قاعدة $EAN$، علماً أن العدد الذري للـ $Pd = 46$.

س38/ احسب العدد الذري الفعال $(EAN)$ للمعقد $[Fe(CN)_6]^{3-}$، علماً أن العدد الذري للحديد $=26$.

س39/ للمعقد $[PtCl_4]^{2-}$ ($Pt=78$)، ما نوع التهجين والشكل الهندسي للذرة المركزية؟

س40/ ما نوع التهجين للمعقد $[Ni(H_2O)_4]^{2+}$ حسب نظرية آصرة التكافؤ؟ (العدد الذري للنيكل $Ni = 28$)

س41/ حسب نظرية آصرة التكافؤ $(VBT)$، ما نوع التهجين للنيكل في المعقد $[Ni(H_2O)_4]^{2+}$؟

س42/ العامل المرسب للأيونات الموجبة في المجموعة الثانية في التحليل الوصفي هو .......

س43/ احسب المعامل الوزني للحديد $Fe$ في $Fe_2O_3$ إذا علمت أن $M_{Fe}=56\ \text{g/mol}$ و $M_{Fe_2O_3}=160\ \text{g/mol}$.

س44/ للمعامل الوزني لـ $Fe_2O_3$ بالنسبة للحديد حيث $M_{Fe}=56\ \text{g/mol}$، إذا تم الحصول على $1.6\ \text{g}$ من $Fe_2O_3$ ($M=160\ \text{g/mol}$) كم كتلة الحديد فيه؟

س45/ تمت معايرة $48\ \text{mL}$ من محلول حامض $HIO_3$ ($M=176\ \text{g/mol}$) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز $0.15\ \text{N}$، فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل بلغ $40\ \text{mL}$، احسب التركيز العياري للحامض.

س46/ ما الكتلة المكافئة لحامض $HIO_3$ عند استعماله في تفاعل حامض-قاعدة إذا كانت كتلته المولية $M=176\ \text{g/mol}$؟

س47/ في تفاعل أكسدة واختزال استعملت فيه برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ كعامل مؤكسد في محيط متعادل لتنتج $MnO_2$، ما قيمة $\eta$ (عدد الإلكترونات المكتسبة)؟

س48/ إذا استُعملت برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ كعامل مؤكسد في محيط متعادل ($\eta = 3$) وكان تركيزها المولاري $0.04\ \text{M}$، فكم تساوي عياريتها (التركيز النورمالي)؟

س49/ برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ تستعمل في تفاعلات التأكسد والاختزال في محيط متعادل لتنتج $MnO_2$. ما قيمة $\eta$ لبرمنكنات البوتاسيوم في هذا التفاعل؟

س50/ ما عيارية محلول برمنكنات البوتاسيوم $KMnO_4$ الذي تركيزه المولاري $0.03\ \text{M}$ عند استعماله في محيط متعادل لإنتاج $MnO_2$ ($\eta=3$)؟

س51/ كم مول من حامض الكبريتيك $H_2SO_4$ يوجد في $2\ \text{mL}$ من محلول تركيزه $5\ \text{M}$؟

س52/ للكتلة المكافئة لبرمنكنات البوتاسيوم في محيط متعادل (إنتاج $MnO_2$)، إذا كانت الكتلة المولية $158\ \text{g/mol}$ و $\eta=3$، فما الكتلة المكافئة؟

س53/ عند سحب جزيء ماء من $2$-بيوتانول، يكون الناتج الرئيسي:

س54/ عند تحضير $2$-بيوتانول من $1$-بيوتين بإضافة جزيء ماء، أي قاعدة تحدد موقع إضافة مجموعة الهيدروكسيل؟

س55/ حضّر مادة مثيل بروبانوات (استر) انطلاقاً من حامض البروبانويك وكحول مناسب؛ ما الكحول المستخدم؟

س56/ في صناعة الصابون، لماذا لا يُستخدم الكالسيوم أو المغنيسيوم بديلاً عن الصوديوم أو البوتاسيوم؟