أسئلة وزارية: الثرموداينمك — الكيمياء السادس العلمي

س1/ الحرارة النوعية من الخواص المركزة، أما السعة الحرارية فإنها من الخواص:

صفحة السؤال

س2/ عند حرق $3\ \text{g}$ من حامض الخليك $CH_3COOH$ ($M=60\ \text{g/mol}$) في مسعر يحتوي على $1200\ \text{g}$ من الماء ($\varsigma=4.2\ \text{J/g.°C}$)، ارتفعت درجة الحرارة من $25\ \text{°C}$ إلى $30\ \text{°C}$. ما كمية الحرارة الممتصة بوساطة الماء؟ (السعة الحرارية للمسعر مهملة)

صفحة السؤال

س3/ عند حرق $3\ \text{g}$ من حامض الخليك ($M=60\ \text{g/mol}$) امتص الماء $25200\ \text{J}$. ما انثالبي احتراق مول واحد من الحامض؟ (السعة الحرارية للمسعر مهملة)

صفحة السؤال

س4/ للتفاعل $\frac{1}{2}N_{2(g)}+O_{2(g)}\rightarrow NO_{2(g)}$ مقدار $\Delta H^\circ_r=33\ \text{kJ}$، فما مقدار $\Delta H^\circ_r$ للتفاعل $N_{2(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow 2NO_{2(g)}$؟

1. أ$+33\ \text{kJ}$
2. ب$+66\ \text{kJ}$
3. ج$+16.5\ \text{kJ}$
4. د$-66\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س5/ عند حساب التغير في الانثالبي القياسي لتفاعل، تُستخدم العلاقة $\Delta H^{\circ}_r=\sum n\Delta H^{\circ}_f(\text{Products})-\sum n\Delta H^{\circ}_f(\text{Reactants})$. ما قيمة $\Delta H^{\circ}_f$ لعنصر $O_2$ في حالته القياسية؟

1. أ$-110.5\ \text{kJ/mol}$
2. ب$0\ \text{kJ/mol}$
3. ج$-393.5\ \text{kJ/mol}$
4. د$+205\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س6/ للتفاعل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$، احسب $\Delta H_r^\circ$ إذا علمت أن $\Delta H_f^\circ$ للمركبات بوحدات $\text{kJ/mol}$: $H_2O_{(l)} = -286$، $CO_{2(g)} = -394$، $CH_{4(g)} = -75$.

1. أ$-1177\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-891\ \text{kJ/mol}$
3. ج$+891\ \text{kJ/mol}$
4. د$-605\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س7/ إذا أعطيت المعادلتان الحراريتان عند $25\ ^\circ\text{C}$: $\frac{1}{2}N_{2(g)}+O_{2(g)}\rightarrow NO_{2(g)}\quad \Delta H^\circ_r=33\ \text{kJ}$ $N_{2(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow N_2O_{4(g)}\quad \Delta H^\circ_r=11\ \text{kJ}$ احسب $\Delta H^\circ_r$ للتفاعل: $2NO_{2(g)}\rightarrow N_2O_{4(g)}$

1. أ$+55\ \text{kJ}$
2. ب$-22\ \text{kJ}$
3. ج$-55\ \text{kJ}$
4. د$+44\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س8/ احسب انثالبي التكوين القياسية لغاز الميثان $CH_4$ من عناصره الأساسية، إذا علمت أن انثالبي الاحتراق القياسية هي $\Delta H_c^\circ(CH_4)=-891\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta H_c^\circ(C_{gra})=-394\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta H_c^\circ(H_2)=-286\ \text{kJ/mol}$.

1. أ$-211\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-1571\ \text{kJ/mol}$
3. ج$-75\ \text{kJ/mol}$
4. د$+75\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س9/ باستخدام المعطيات: $\Delta H^{\circ}_f(CO)=-110.5\ \text{kJ/mol}$، $\Delta H^{\circ}_f(CO_2)=-393.5\ \text{kJ/mol}$، و $\Delta G^{\circ}_f(CO)=-137\ \text{kJ/mol}$، $\Delta G^{\circ}_f(CO_2)=-394\ \text{kJ/mol}$، احسب التغير في الانثالبي القياسي $\Delta H^{\circ}_r$ للتفاعل: $$2CO_{(g)}+O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}$$

1. أ$-504\ \text{kJ}$
2. ب$-566\ \text{kJ}$
3. ج$+566\ \text{kJ}$
4. د$-283\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س10/ احسب $\Delta H_r^{\circ}$ للتفاعل $C_{(gra)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$ إذا علمت أن $C_{(gra)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$، $\Delta H_r^{\circ}=-394\ \text{kJ/mol}$ و $CO_{(g)}+\frac{1}{2}O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$، $\Delta H_r^{\circ}=-283\ \text{kJ/mol}$

1. أ$-677\ \text{kJ/mol}$
2. ب$+111\ \text{kJ/mol}$
3. ج$-111\ \text{kJ/mol}$
4. د$+677\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س11/ احسب انثالبي التكوين القياسية لغاز الأثلين $C_2H_4$ من عناصره الأساسية، إذا علمت أن انثالبي الاحتراق القياسية بوحدات $\text{kJ/mol}$ هي: $\Delta H^\circ_c(C_{gra})=-394$، $\Delta H^\circ_c(H_2)=-286$، $\Delta H^\circ_c(C_2H_4)=-1411$.

1. أ$+337\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-2771\ \text{kJ/mol}$
3. ج$+51\ \text{kJ/mol}$
4. د$-51\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س12/ احسب $\Delta H_r^\circ$ للتفاعل $CS_{2(l)}+3O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+2SO_{2(g)}$ من المعلومات: $C_{(gra)}+2S_{(rhom)}\rightarrow CS_{2(l)}$، $\Delta H_r^\circ=+86\ \text{kJ/mol}$؛ $C_{(gra)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$، $\Delta H_r^\circ=-394\ \text{kJ/mol}$؛ $S_{(rhom)}+O_{2(g)}\rightarrow SO_{2(g)}$، $\Delta H_r^\circ=-296\ \text{kJ/mol}$

1. أ$-900\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-1072\ \text{kJ/mol}$
3. ج$-776\ \text{kJ/mol}$
4. د$+1072\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س13/ احسب $\Delta H_r^\circ$ للتفاعل $C_{(gra)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$ إذا علمت أن: $C_{(gra)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$، $\Delta H_r^\circ = -393.5\ \text{kJ/mol}$ و $CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$، $\Delta H_r^\circ = -283\ \text{kJ/mol}$

1. أ$-676.5\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-110.5\ \text{kJ/mol}$
3. ج$+110.5\ \text{kJ/mol}$
4. د$+676.5\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س14/ للتفاعل الغازي $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ عند الظروف القياسية، إذا علمت أن $\Delta H_f^\circ(CO) = -110.5\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta H_f^\circ(CO_2) = -393.5\ \text{kJ/mol}$، احسب $\Delta H_r^\circ$ للتفاعل.

1. أ$-283\ \text{kJ}$
2. ب$+566\ \text{kJ}$
3. ج$-566\ \text{kJ}$
4. د$-504\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س15/ احسب حرارة التكوين القياسية للميثانول $CH_3OH$ إذا علمت أن حرارات الاحتراق القياسية بوحدات $\text{kJ/mol}$ هي: $CH_3OH=-727$ و $H_2=-286$ و $C_{gra}=-394$

1. أ$-239\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-525\ \text{kJ/mol}$
3. ج$-153\ \text{kJ/mol}$
4. د$+239\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س16/ ما السبب الذي يجعل بعض العمليات تحدث تلقائياً؟

1. ألأنها دائماً باعثة للحرارة
2. بلأنها لا يرافقها أي تغير في الانتروبي
3. جلأنها دائماً ماصة للحرارة
4. دلأنه يرافقها انخفاض في طاقة النظام الكلية (طاقة أقل تعني استقراراً أكثر)

صفحة السؤال

س17/ للتفاعل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$، احسب $\Delta S_r^\circ$ إذا علمت أن $S^\circ$ بوحدات $\text{J/K.mol}$: $H_2O_{(l)} = 70$، $CO_{2(g)} = 214$، $O_{2(g)} = 205$، $CH_{4(g)} = 186$.

1. أ$-242\ \text{J/K.mol}$
2. ب$-107\ \text{J/K.mol}$
3. ج$+242\ \text{J/K.mol}$
4. د$-448\ \text{J/K.mol}$

صفحة السؤال

س18/ عند إذابة مادة صلبة أيونية مثل كلوريد الصوديوم $NaCl$ في الماء، فإن الزيادة الحاصلة في الانتروبي تحصل نتيجة عاملين، ما هما؟

1. أزيادة الكتلة ونقصان الحجم
2. بنقصان درجة الحرارة وتبخر المذيب
3. جتكوين المحلول (خلط المذاب مع المذيب) وتفكك المركب الصلب إلى أيونات
4. دانبعاث الحرارة وزيادة الضغط

صفحة السؤال

س19/ للتفاعل $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)}$ الذي يجري بالظروف القياسية، جد قيمة $\Delta H^{\circ}_r$ اذا علمت ان $\Delta G^{\circ}_f(CO) = -137\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta G^{\circ}_f(CO_2) = -394\ \text{kJ/mol}$ و $S^{\circ}(O_2) = 205$، $S^{\circ}(CO) = 198$، $S^{\circ}(CO_2) = 214\ \text{J/K.mol}$.

1. أ$-565.6\ \text{kJ}$
2. ب$-514\ \text{kJ}$
3. ج$-462.4\ \text{kJ}$
4. د$-341\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س20/ للتفاعل الغازي $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ عند الظروف القياسية، إذا علمت أن $\Delta G_f^\circ(CO) = -137\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta G_f^\circ(CO_2) = -394\ \text{kJ/mol}$، احسب $\Delta G_r^\circ$ للتفاعل.

1. أ$-257\ \text{kJ}$
2. ب$-788\ \text{kJ}$
3. ج$+514\ \text{kJ}$
4. د$-514\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س21/ للتفاعل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ عند الظروف القياسية $25\ ^\circ C$، إذا كان $\Delta H_r^\circ = -891\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta S_r^\circ = -242\ \text{J/K.mol}$، احسب $\Delta G_r^\circ$.

1. أ$-891\ \text{kJ/mol}$
2. ب$-818.9\ \text{kJ/mol}$
3. ج$-963.1\ \text{kJ/mol}$
4. د$+818.9\ \text{kJ/mol}$

صفحة السؤال

س22/ احسب التغير في الانتروبي القياسي $\Delta S^{\circ}_r$ للتفاعل التالي عند $25^{\circ}C$ وضغط $1\ \text{atm}$: $$2CO_{(g)}+O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}$$ إذا علمت أن $\Delta H^{\circ}_f$ بوحدات $\text{kJ/mol}$: $CO=-110.5$، $CO_2=-393.5$، وأن $\Delta G^{\circ}_f$ بوحدات $\text{kJ/mol}$: $CO=-137$، $CO_2=-394$.

1. أ$+174.5\ \text{J/K}$
2. ب$-52\ \text{J/K}$
3. ج$-174.5\ \text{J/K}$
4. د$-3624\ \text{J/K}$

صفحة السؤال

س23/ باستخدام قيم طاقة كبس الحرة للتكوين: $\Delta G^{\circ}_f(CO)=-137\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta G^{\circ}_f(CO_2)=-394\ \text{kJ/mol}$، احسب التغير في طاقة كبس الحرة القياسية $\Delta G^{\circ}_r$ للتفاعل: $$2CO_{(g)}+O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}$$

1. أ$-514\ \text{kJ}$
2. ب$-788\ \text{kJ}$
3. ج$-257\ \text{kJ}$
4. د$+514\ \text{kJ}$

صفحة السؤال

س24/ للتفاعل الغازي $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ احسب قيمة $\Delta S^\circ_r$ للتفاعل بوحدات $\text{J/K.mol}$ علماً أن $\Delta H^\circ_{f(H_2O)_g} = -242\ \text{kJ/mol}$ و $\Delta G^\circ_{f(H_2O)_g} = -228\ \text{kJ/mol}$ (عند $298\ \text{K}$).

1. أ$-94\ \text{J/K.mol}$
2. ب$-47\ \text{J/K.mol}$
3. ج$-188\ \text{J/K.mol}$
4. د$+94\ \text{J/K.mol}$

صفحة السؤال

س25/ يجري التفاعل $2HgO_{(s)}\rightarrow 2Hg_{(l)}+O_{2(g)}$ تلقائياً عند درجات الحرارة العالية. يُفسَّر ذلك وفق علاقة كبس بأن التفاعل:

1. أماص للحرارة وانتروبيه موجبة فيكون تلقائياً عند درجات الحرارة العالية
2. بباعث للحرارة ولا يجري أبداً
3. جباعث للحرارة وتلقائي عند جميع درجات الحرارة
4. دماص للحرارة وغير تلقائي عند جميع درجات الحرارة

صفحة السؤال

س26/ يذوب غاز $SO_2$ في الماء تلقائياً ويبعث حرارة أثناء عملية ذوبانه. أي العبارات صحيح وفق علاقة كبس؟

1. أ$\Delta H$ سالبة و $\Delta S$ سالبة والذوبان تلقائي عند درجات الحرارة المنخفضة
2. ب$\Delta H$ موجبة و $\Delta S$ سالبة
3. ج$\Delta H$ موجبة و $\Delta S$ موجبة
4. د$\Delta H$ سالبة و $\Delta S$ موجبة

صفحة السؤال