انواع الانثالبيات

أنواع الانثالبيات

هناك عدة أنواع من الانثالبيات القياسية التي تدرس في الكيمياء الحرارية:

• انثالبي التكوين القياسية (رمزها ∆H°f): وهي الحرارة اللازمة (ممتصة أو منبعثة) لتكوين مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها عند الظروف القياسية (25°C و1atm). وقيمة انثالبي التكوين لأي عنصر بأثبت صورة له تساوي صفراً.
• انثالبي الاحتراق القياسية (رمزها ∆H°c): وهي الحرارة المصاحبة لحرق مول واحد من أي مادة حرقاً تاماً مع الأوكسجين عند الظروف القياسية. وأغلب تفاعلات الاحتراق باعثة للحرارة.
• انثالبي التغيرات الفيزيائية: مثل انثالبي التبخر (∆Hvap) وانثالبي الانصهار (∆Hfus) وهما موجبتان، وانثالبي التكثيف (∆Hcond) وانثالبي التبلور (∆Hcryst) وهما سالبتان.

متى تساوي $\Delta H_r^\circ$ انثالبي التكوين؟ فقط عندما تمثل المعادلة تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأساسية بأثبت صورها (الكرافيت لا الماس، الكبريت المعيني، $O_{2(g)}$، $Hg_{(l)}$ ...). لذلك تظهر أحياناً كسور في معادلات التكوين، مثل $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ و $\Delta H_f^\circ = -286\ kJ/mol$. أما $H_{2(g)} + Br_{2(l)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ و $\Delta H_r^\circ = -72\ kJ$ فتكوّن مولين، لذا $\Delta H_f^\circ(HBr) = \frac{-72}{2} = -36\ kJ/mol$. والتفاعل $CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$ لا تساوي $\Delta H_r^\circ$ له انثالبي تكوين $CO_2$ لأن $CO$ مركب وليس عنصراً.

شرط تساوي $\Delta H_r^\circ$ و $\Delta H_c^\circ$: حرق مول واحد من المادة مع كمية وافية من الأوكسجين، مثل $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ و $\Delta H_c^\circ = -1367\ kJ/mol$.

العلاقات: $\Delta H_{vap} = -\Delta H_{cond}$ و $\Delta H_{fus} = -\Delta H_{cryst}$.