انثالبي التفاعل القياسية

انثالبي التفاعل القياسية

عندما تُقاس قيمة الانثالبي عند الظروف القياسية المحيطة بالتفاعل وهي درجة حرارة 25°C (298K) وضغط 1atm، تُسمى القيمة المقاسة بـانثالبي التفاعل القياسية ويُرمز لها بالرمز ∆H°ᵣ.

يجب الانتباه إلى عدم الالتباس مع الظروف القياسية (STP) التي درسناها سابقاً في الغازات، والتي هي درجة حرارة 0°C (273K) وضغط 1atm.

عند كتابة المعادلة الحرارية القياسية يجب أن تشتمل على جميع شروط كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية. مثال ذلك احتراق مول واحد من البنتان السائل مع 8 مولات من الأوكسجين:

$$C_5H_{12(l)} + 8O_{2(g)} \rightarrow 5CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)} \qquad \Delta H_r^\circ = -3523\ kJ/mol$$

وتُقرأ: مول واحد من البنتان السائل حُرق مع 8 مول من غاز الأوكسجين لينتج 5 مول من غاز ثنائي أوكسيد الكاربون و6 مول من الماء السائل، وتحررت حرارة مقدارها $3523\ kJ$ عند الظروف القياسية $25\,^\circ C$ وضغط $1\,atm$.