المعادلة الكيميائية الحرارية

المعادلة الكيميائية الحرارية

تختلف المعادلة الكيميائية الحرارية عن المعادلة الكيميائية الاعتيادية لأنها تعبر عن التفاعلات الكيميائية والتغيرات الفيزيائية مع بيان التغير في الانثالبي.

يجب أن تبين المعادلة الحرارية الأمور الآتية:

• إشارة التغير في الانثالبي: الإشارة الموجبة تعني عملية ماصة للحرارة، والإشارة السالبة تعني عملية باعثة للحرارة.
• الحالة الفيزيائية للمواد: تُستخدم الرموز (s) للصلب و(l) للسائل و(g) للغاز و(aq) للمحلول المائي، لأن كمية الحرارة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية.
• عكس التفاعل: عند عكس العملية تتغير إشارة الانثالبي من الموجب للسالب والعكس.
• ضرب أو قسمة المعادلة: عند ضرب أو قسمة طرفي المعادلة بمعامل عددي يجب إجراء نفس العملية على قيمة الانثالبي.
• كتابة الحرارة ضمن المعادلة: يمكن كتابة الحرارة داخل المعادلة نفسها؛ فإذا كُتبت كلمة الطاقة (Energy) أو قيمة الحرارة في جهة المتفاعلات فالتفاعل ماص للحرارة، مثل $H_2O_{(s)} + 6\ kJ/mol \rightarrow H_2O_{(l)}$، وإذا كُتبت في جهة النواتج فالتفاعل باعث للحرارة، مثل $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} + 890\ kJ/mol$.

عند قياس الانثالبي عند الظروف القياسية (25°C وضغط 1atm) تسمى بالانثالبي القياسية للتفاعل.