الكيمياءفصل الثرموداينمك
طرائق حساب انثالبي التفاعل القياسية
فيديو ٦ دقائقنحو ١ دقيقة قراءة٢٠ سؤالاً٢ قانونان
الدرس ١٣ من ١٧ في هذا الفصل
يمكن حساب انثالبي التفاعل القياسية بطريقتين رئيستين وردتا في هذا الدرس:
أولاً: طريقة قانون هيس
ينص قانون هيس على أن التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في سلسلة من الخطوات، لأن الانثالبي دالة حالة تعتمد على الحالة الابتدائية والنهائية فقط. تُستخدم هذه الطريقة للمركبات التي لا يمكن تصنيعها مباشرة من عناصرها. يمكن جمع المعادلات وطرحها كالمعادلات الجبرية، وعند عكس المعادلة تُعكس إشارة الانثالبي، وعند ضربها بمعامل يُضرب الانثالبي بالمعامل نفسه.
ثانياً: طريقة انثالبي التكوين القياسية
تُحسب انثالبي التفاعل من قيم انثالبي التكوين القياسية للنواتج والمتفاعلات. وتذكّر أن انثالبي التكوين لأي عنصر باثبت صوره تساوي صفراً.
مصطلحات الدرس
- قانون هيس
- ينص على أن التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في سلسلة من الخطوات.
- دالة الحالة
- خاصية تعتمد على الحالة الابتدائية والنهائية للنظام فقط ولا تعتمد على المسار الذي يسلكه التفاعل، والانثالبي مثال عليها.
- انثالبي التكوين القياسية
- الحرارة الممتصة أو المنبعثة لتكوين مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية باثبت صورها عند الظروف القياسية، ويرمز لها .
- انثالبي التفاعل القياسية
- مقدار التغير في الانثالبي المصاحب للتفاعل عند الظروف القياسية من درجة حرارة وضغط ، ويرمز له .
أسئلة وزارية على فصل الثرموداينمك