الانتروبي

الانتروبي

الانتروبي دالة ثرموداينمكية يرمز لها بالرمز $S$، وتعرف بأنها مقياس للعشوائية أو لا انتظام النظام، ونحتاجها للتنبؤ بتلقائية العمليات.

• كلما كان الانتظام قليلاً (عشوائية أكبر) كانت قيمة الانتروبي كبيرة.
• كلما كان النظام أكثر انتظاماً (أقل عشوائية) كانت قيمة الانتروبي صغيرة.

الانتروبي دالة حالة شأنها شأن الانثالبي، تم حساب قيمها نظرياً، ويقاس التغير الحاصل فيها بالعلاقة: $\Delta S = S_f - S_i$.

التحولات التلقائية التي درسناها (ذوبان $NH_4Cl$ في الماء، انصهار الجليد، تبخر الماء) يرافقها زيادة في اللا انتظام أي زيادة في الانتروبي. وبشكل عام: $\Delta S_{(g)} > \Delta S_{(l)} > \Delta S_{(s)}$. تزيد الانتروبي عمليات: الانصهار، والتبخر (زيادتها أكبر من الانصهار)، وإذابة مذاب في مذيب (وعند إذابة صلب أيوني مثل $NaCl$ تحصل الزيادة لعاملين: تكوين المحلول وتفكك المركب إلى أيونات)، والتسخين (يزيد الحركات الانتقالية والدورانية والاهتزازية). أما الانجماد والتكثف والتبريد فتقلل الانتروبي ($\Delta S < 0$).

حساب الانتروبي القياسية للتفاعل

$$\Delta S_r^\circ = \sum n\, S^\circ(\text{Products}) - \sum n\, S^\circ(\text{Reactants})$$

حيث $n$ عدد مولات كل مادة. ووحدة الانتروبي حسب النظام الدولي هي $J/K.mol$.