وزارياتي

الامتحاناتالمرشحاتكليتيالدراسات العلياالمنحالاشتراكتسجيل الدخولابدأ مجاناً

وزارياتي

منصة تعليمية عراقية تساعد طلبة السادس العلمي على دراسة المنهج الوزاري بذكاء وسهولة — ومواد جديدة تضاف تباعاً. ونوفّر أيضاً دليل القبول الجامعي مبنياً على دليل الطالب الرسمي.

روابط سريعة

  • الرئيسية
  • تصفح الدورات
  • أسئلة وزارية مع الحلول
  • دليل القبول الجامعي
  • كليتي — الكليات التي يوصلها مجموعك
  • الدراسات العليا — الماجستير والدكتوراه
  • المنح الدراسية خارج العراق
  • الاشتراك
  • سياسة الخصوصية
  • شروط الخدمة

المراحل الدراسية

    تواصل معنا

    • أرسل لنا رسالة
    • قناة يوتيوب — شرح الدروس

    © 2026 وزارياتي. جميع الحقوق محفوظة.

    1. الرئيسية
    2. أسئلة وزارية
    3. الكيمياء
    4. الاتزان الكيميائي
    5. سؤال وزاري 2025

    الكيمياء السادس العلمي — الاتزان الكيميائي — درس «قاعدة لو شاتليه»

    في التفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة: 2SO2+O2⇌2SO32SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_32SO2​+O2​⇌2SO3​، ما تأثير خفض درجة الحرارة على موضع الاتزان؟

    وزاري 2025 — الدور الثالث
    1. أ.ينزاح نحو النواتج (SO3SO_3SO3​)
    2. ب.لا يتأثر
    3. ج.ينزاح نحو المتفاعلات
    4. د.يتفكك SO3SO_3SO3​ كلياً
    • كل أسئلة الكيمياء الوزارية 2025 مع الحلول
    • وزاريات الاتزان الكيميائي — كل أسئلة الفصل
    • ادرس درس «قاعدة لو شاتليه»: الملخص والقوانين والأمثلة

    أسئلة وزارية مشابهة من الاتزان الكيميائي

    • في التفاعل N₂+3H₂rightleftharpoons 2NH₃ في إناء حجمه لتر واحد، استهلك من H₂ ما يساوي 0.3 mol وتبقى من N₂ ما يساوي 0.2 mol. علماً أن K_(c)=200، ما عدد مولات H₂ قبل التفاعل؟وزاري 2025
    • في التفاعل الغازي 2SO_(2(g)) + O_(2(g)) rightleftharpoons 2SO_(3(g)) وُضعت مولات مختلفة من SO₂ و O₂ في إناء حجمه 1 L، وعند الاتزان وُجد أن SO₃ المتكون يساوي 0.8 mol وأن تركيزي SO₂ و O₂ متساويان. إذا كان K_(c)=10 و ³√0.064=0.4، فما عدد مولات SO₂ و O₂ قبل بدء التفاعل؟وزاري 2025
    • في تفاعل غازي متزن، Δ n_(g)=+1 وبدرجة حرارة 727 °C، وكان K_(p)=4.2. ما قيمة K_(c) لهذا التفاعل؟ (R=0.082)وزاري 2025

    جاهز تختبر نفسك؟

    سجل مجاناً وادرس الاتزان الكيميائي بالملخصات والقوانين، وحل الأسئلة الوزارية كاختبارات تفاعلية مع تتبع نتائجك.

    سجل مجاناً — كل الدروس مفتوحة