وزارياتي

الامتحاناتالمرشحاتكليتيالدراسات العلياالمنحالاشتراكتسجيل الدخولابدأ مجاناً

وزارياتي

منصة تعليمية عراقية تساعد طلبة السادس العلمي على دراسة المنهج الوزاري بذكاء وسهولة — ومواد جديدة تضاف تباعاً. ونوفّر أيضاً دليل القبول الجامعي مبنياً على دليل الطالب الرسمي.

روابط سريعة

  • الرئيسية
  • تصفح الدورات
  • أسئلة وزارية مع الحلول
  • دليل القبول الجامعي
  • كليتي — الكليات التي يوصلها مجموعك
  • الدراسات العليا — الماجستير والدكتوراه
  • المنح الدراسية خارج العراق
  • الاشتراك
  • سياسة الخصوصية
  • شروط الخدمة

المراحل الدراسية

    تواصل معنا

    • أرسل لنا رسالة
    • قناة يوتيوب — شرح الدروس

    © 2026 وزارياتي. جميع الحقوق محفوظة.

    1. الرئيسية
    2. أسئلة وزارية
    3. الكيمياء
    4. الاتزان الكيميائي
    5. سؤال وزاري 2025

    الكيمياء السادس العلمي — الاتزان الكيميائي — درس «قاعدة لو شاتليه»

    عند سحب كمية من NF2NF_2NF2​ من خليط اتزان التفاعل N2F4(g)⇌2NF2(g)N_2F_{4(g)} \rightleftharpoons 2NF_{2(g)}N2​F4(g)​⇌2NF2(g)​، باتجاه أي الطرفين ينزاح الاتزان؟

    وزاري 2025 — الدور الثاني
    1. أ.نحو اليمين (لتعويض النقص في النواتج)
    2. ب.نحو اليسار
    3. ج.لا يتأثر
    4. د.يتوقف التفاعل
    • كل أسئلة الكيمياء الوزارية 2025 مع الحلول
    • وزاريات الاتزان الكيميائي — كل أسئلة الفصل
    • ادرس درس «قاعدة لو شاتليه»: الملخص والقوانين والأمثلة

    أسئلة وزارية مشابهة من الاتزان الكيميائي

    • في التفاعل N₂+3H₂rightleftharpoons 2NH₃ في إناء حجمه لتر واحد، استهلك من H₂ ما يساوي 0.3 mol وتبقى من N₂ ما يساوي 0.2 mol. علماً أن K_(c)=200، ما عدد مولات H₂ قبل التفاعل؟وزاري 2025
    • في التفاعل الغازي 2SO_(2(g)) + O_(2(g)) rightleftharpoons 2SO_(3(g)) وُضعت مولات مختلفة من SO₂ و O₂ في إناء حجمه 1 L، وعند الاتزان وُجد أن SO₃ المتكون يساوي 0.8 mol وأن تركيزي SO₂ و O₂ متساويان. إذا كان K_(c)=10 و ³√0.064=0.4، فما عدد مولات SO₂ و O₂ قبل بدء التفاعل؟وزاري 2025
    • في تفاعل غازي متزن، Δ n_(g)=+1 وبدرجة حرارة 727 °C، وكان K_(p)=4.2. ما قيمة K_(c) لهذا التفاعل؟ (R=0.082)وزاري 2025

    جاهز تختبر نفسك؟

    سجل مجاناً وادرس الاتزان الكيميائي بالملخصات والقوانين، وحل الأسئلة الوزارية كاختبارات تفاعلية مع تتبع نتائجك.

    سجل مجاناً — كل الدروس مفتوحة