لتر من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ بتركيز $0.15\ \text{M}$ لكل منهما، أُضيف إليه $KOH$ بحيث أصبح تركيزه $0.05\ \text{M}$ (أهمل التغير في الحجم). ما قيمة $pH$ بعد الإضافة؟ علماً أن $K_b(NH_3)=1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8=0.26$ و $\log 2=0.3$