احسب قيمة $pH$ للمحلول الناتج من إضافة $1\ \text{mL}$ من محلول $HCl$ تركيزه $10\ \text{M}$ إلى لتر من محلول بفر مكوّن من الأمونيا $NH_3$ وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ تركيز كل منهما $0.03\ \text{M}$ (أهمل تغير الحجم)، علماً أن $K_{b(NH_3)}=1.8\times10^{-5}$ و $\log 2=0.3$ و $\log 1.8=0.26$.