احسب كتلة كلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ $(M = 53.5\ \text{g/mol})$ الواجب إضافتها إلى $500\ \text{mL}$ من محلول أمونيا $1.2\ \text{M}$ لجعل قيمة $pH$ للمحلول تساوي $9$، علماً أن $K_{b(NH_3)} = 1.8\times10^{-5}$ و $\log 1.8 = 0.26$.