الخلايا الالكتروليتية

الخلايا الالكتروليتية

الخلايا الالكتروليتية هي الخلايا المستهلكة للتيار الكهربائي، حيث تتحول فيها الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية. تجري تفاعلاتها بشكل غير تلقائي، أي أن قيمة الطاقة الحرة لها موجبة.

لهذه الخلايا تطبيقات صناعية مهمة مثل تنقية الفلزات وعملية الطلاء الكهربائي.

تحليل منصهر كلوريد الصوديوم

• عند الكاثود يحدث الاختزال حيث تختزل ايونات الصوديوم مكونة فلز الصوديوم.
• عند الأنود يحدث التأكسد حيث تتأكسد ايونات الكلوريد لتتحرر على شكل غاز الكلور.

الأقطاب مثل الكاربون أو البلاتين مغمورة في المنصهر، والتفاعلات: $2Na^{+}+2e^{-}\rightarrow 2Na$ (الكاثود) و $2Cl^{-}\rightarrow Cl_2+2e^{-}$ (الأنود)، والتفاعل العام $2Na^{+}+2Cl^{-}\rightarrow 2Na+Cl_2$. ويجب إبقاء الصوديوم مفصولاً عن غاز الكلور حتى لا يتفاعلا تلقائياً لتكوين $NaCl$ مرة ثانية.

خلايا الطلاء الكهربائي

طريقة يُستخدم بها التحليل الكهربائي لطلاء فلز بطبقة رقيقة من فلز آخر لحمايته من الصدأ. يتكون الأنود من الفلز النقي المراد الطلاء به (مثل الفضة أو الذهب النقي)، والكاثود من السطح المراد طلاؤه (مثل ملعقة أو شوكة الطعام)، ويحتوي محلول الخلية على أحد أملاح الفلز المراد الطلاء به مثل $AgNO_3$ أو $Au(NO_3)_3$. تعتمد جودة الطلاء على عاملين: أن تكون شدة التيار المستخدم ضعيفة، وأن يكون تركيز أيونات الفلز المراد الطلاء به قليلاً.