الامينات

الأمينات

الأمينات مشتقات للأمونيا $NH_3$ حيث تحل مجموعة الكيل واحدة أو أكثر محل ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر. المجموعة الوظيفية فيها $-NH_2$، وقانونها العام $C_nH_{2n+3}N$.

التصنيف

• أمين أولي ($1°$): $RNH_2$ مثل مثيل امين.
• أمين ثانوي ($2°$): $R_2NH$ مثل ثنائي مثيل امين.
• أمين ثالثي ($3°$): $R_3N$ مثل ثلاثي مثيل امين.

التسمية

• الشائعة: اسم مجموعة الالكيل المرتبطة بالنتروجين ثم كلمة امين (اثيل امين)، ويضاف ثنائي أو ثلاثي للمجاميع المتشابهة، وتُرتب المجاميع المختلفة أبجدياً (اثيل مثيل امين).
• النظامية (IUPAC): تعامل مجموعة الامين معاملة معوض (امينو) وتأخذ ذرة الكاربون الحاملة لها أقل رقم، مثل 3 - امينو - 5 - مثيل هكسان.

التحضير

• تسخين هاليد الالكيل مع محلول الأمونيا الكحولي ثم المعاملة بـ $NaOH$: $CH_3I + NH_3 \rightarrow CH_3NH_3^+I^- \xrightarrow{NaOH} CH_3NH_2$.
• امرار بخار الكحول والأمونيا على الألومينا الساخنة $Al_2O_3$ عند $400°C$.

كلتا الطريقتين تعطي مزيجاً من الامينات الأولية والثانوية والثالثية، ويُحصل على الأولي ناتجاً رئيسياً باستخدام زيادة كبيرة من الأمونيا.

الخواص

ذات الكتل الواطئة لها رائحة تشبه الأمونيا، وتكوّن أواصر هيدروجينية بينية فدرجات غليانها أعلى من المركبات غير القطبية المقابلة، وتذوب في الماء. الأمينات قواعد لوجود المزدوج الالكتروني غير المشترك على ذرة النتروجين: تتفاعل مع $HCl$ مكوّنة ملح الامين الذي يعيده $NaOH$ الى الامين، ومع كلوريدات الحامض (الاسيلة) مكوّنة الأميدات.