الايثرات

الايثرات

الايثرات مركبات عضوية تحتوي على ذرة اوكسجين مرتبطة بمجموعتي الكيل، وصيغتها العامة $R-O-R'$ وقانونها العام $C_nH_{2n+2}O$ وهو يشبه القانون العام للكحولات. المجموعة الوظيفية فيها هي $C-O-C$.

• تكون الايثرات متناظرة عندما تتشابه مجموعتا الالكيل ($R = R'$) مثل ثنائي مثيل ايثر، وغير متناظرة عندما تختلفان ($R \neq R'$) مثل اثيل مثيل ايثر.
• التسمية (الكوكسي الكان): نختار أطول مجموعتي الالكيل سلسلةً أُماً ونرقمها من الطرف الأقرب لذرة الكاربون المرتبطة بالاوكسجين، ونعامل $RO-$ تفرعاً باسم الكوكسي (ميثوكسي، ايثوكسي، بروبوكسي...)، مثل 2 - ميثوكسي بروبان.

التحضير (طريقة وليمسون): يُفاعل فلز الصوديوم مع كحول مناسب لتكوين الكوكسيد الصوديوم، ثم يُفاعل مع هاليد الكيل أولي: $R-ONa + R'-X \rightarrow ROR' + NaX$.

الخواص: ميثوكسي ميثان وميثوكسي ايثان غازان، ومعظم الايثرات الأخرى سوائل متطايرة سريعة الاشتعال. درجات غليانها أوطأ من الكحولات المناظرة لعدم قدرتها على تكوين أواصر هيدروجينية بينية، وقليلة الذوبان في الماء (ذات المجاميع الصغيرة تذوب جزئياً). وهي مستقرة الى حد ما: لا تتفاعل مع القواعد ولا العوامل المؤكسدة او المختزلة ولا الفلزات الفعالة، لكنها تتفاعل مع حامض الكبريتيك المخفف بالتسخين لتعطي الكحولات، ومع حامض الكبريتيك المركز البارد أو $HCl$ لتكوين أملاح الاوكسونيوم (للتمييز بينها وبين الالكانات)، ومع $PCl_5$ لتعطي كلوريدات الالكيل و$POCl_3$.